【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程:
已知:①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解,且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后,生成氫氣和NaClO3,請寫出陽極的電極反應式 。
(2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化,X酸可以為 。
A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D.H2C2O4溶液
(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為 。
(4)ClO2被S還原為ClO、Cl轉(zhuǎn)化率與pH關系如圖。寫出pH≤2時ClO2與S反應的離子方程式: 。
(5)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L,現(xiàn)用ClO2將CN氧化,生成了兩種無毒無害的氣體,其離子反應方程式為______________;處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _____________ mol。
【答案】
(1)Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+(2)B
(3)溫度過高H2O2將分解
(4)2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O;
(5)2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑;;
【解析】
試題分析:(1)電解池中陽極失去電子,所以溶液中的氯離子在陽極失去電子,因此反應的電極反應式是Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O,故答案為:Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O;
(2)由于ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在,所以只能在酸性環(huán)境中存在.由于在酸性條件下,氯酸鈉容易和鹽酸發(fā)生氧化還原反應,所以X應該是硫酸;故答案選:B;
(3)H2O2不穩(wěn)定,溫度過高,H2O2容易分解,吸收塔的溫度不能過高,其目的是防止H2O2分解;故答案為:溫度過高H2O2將分解;
(4)根據(jù)圖象可知,pH≤2時ClO2被還原為Cl-,所以該反應的離子方程式是2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O;故答案為:2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O;
(5)ClO2將CN-氧化,生成了兩種無毒無害的氣體即二氧化碳和氮氣,所以離子方程式為:2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑;根據(jù)方程式1molCN-離子消耗1mol二氧化氯,所以處理100m3這種污水,至少需要ClO2為mol,故答案為:2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑;。
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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4時,粗MnO2樣品中的 (寫化學式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì),寫出產(chǎn)生CO2這一步的化學方程式 。
(2)第②步反應的離子方程式是 。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、 ,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有 (寫化學式)。
(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應后,經(jīng)過濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224L CO2(標準狀況下),則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能夠達到實驗目的的是( )
A.實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C.實驗室四氯化碳中常含有少量溴,加適量的苯,振蕩、靜置后分液,可除去四氯化碳中的溴
D.稱取0.40 g NaOH,直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線,可配制0.10 mol/L NaOH溶液
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【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動,從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應。下列不屬于造成溫室效應氣體的是( )
A.CO2 B.N2O C.CH4 D.N2
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【題目】二價鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚,易溶于鹽酸,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖所示:
制備過程中發(fā)生的反應如下:
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);
2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是 。
(2)本實驗中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是 。
(3)實驗開始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應 閥門A、 閥門B (填“打開”或“關閉”)。
(4)本實驗中鋅粒須過量,其原因是 , 。
(5)已知其它反應物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g,實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g,請計算該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率 。
(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2,且能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應裝入的試劑依次為 、 、 。(寫化學式)
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【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成,下列說法正確的是( )
A.O2和O3互為同位素
B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D.在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
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【題目】下列關于濃硝酸的敘述正確的是( )
A.具有揮發(fā)性,因而濃硝酸略帶有黃色
B.具有不穩(wěn)定性,實驗室里應保存在棕色瓶中
C.具有氧化性,常溫下可以跟銅緩慢反應
D.具有酸性,實驗室可以用它來制氫氣
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【題目】 不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是( )
A. H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S
B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C. H2O是液體,H2S常溫下是氣體
D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
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【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子無中子,B的單質(zhì)在空氣中含量最多,C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素B在周期表中的位置是 ;E元素的元素符號為 ,它能形成E+的原因為 。
(2)D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為。
(3)A元素與C元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1,兩種化合物可以任意比互溶,原因是 ;其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+,相關反應的離子方程式為 。
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