Question

19．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDF（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                    
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．
（4）根據(jù)計(jì)算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）根據(jù)m=nM=CVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（3）根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與使用原則解答；
（4）先計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，根據(jù)濃溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積．

解答 解：（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒．
故答案為：AC；玻璃棒、燒杯；
（2）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體溶質(zhì)等，只有1個(gè)刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故答案為：BCDF；
（3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，故答案為：2.0；大于；
（4）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意從c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，把握整個(gè)配制過程．