1.苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥,從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史.如圖是苯佐卡因的一種合成路線:回答下列問題:
(1)物質(zhì)B的分子式C7H7NO2,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
(3)反應(yīng)④的反應(yīng)方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
(4)苯佐卡因的核磁共振氫譜中有5個(gè)峰.
(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體,除苯佐卡因外,符合下列條件的共有17種.
①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;③含酯基
其中能與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鈉鹽的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(其中一種)(任寫一種)
(6)苯是A的同系物.參考苯佐卡因的合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯為起始原料制備環(huán)己醇( )的合成路線圖(其他原料任選).

分析 根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合苯佐卡因的結(jié)構(gòu)可知,甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為,D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E.

解答 解:根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合苯佐卡因的結(jié)構(gòu)可知,甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為,D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E.
(1)根據(jù)上面的分析可知,B為,分子式為C7H7NO2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:C7H7NO2;;
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);
(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為:+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,
故答案為:+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(4)根據(jù)苯佐卡因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰,故答案為:5;
(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體,除苯佐卡因外,符合下列條件:①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;③含酯基,符合條件的苯佐卡因的同分異構(gòu)體為苯環(huán)連有-NH2和-C3H5O2基團(tuán),-C3H5O2基團(tuán)且是酯基的結(jié)構(gòu)有-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3,它們與氨基都有互為鄰、間、對(duì)三種位置位置關(guān)系,所以共有18種結(jié)構(gòu),除了苯佐卡因外,有17種,其中能與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鈉鹽的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:17;(其中一種);
(6)苯與溴在Fe作催化劑條件下得到溴苯,再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到一溴環(huán)己烷,最后再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到,合成路線流程圖為:$\stackrel{Br_{2}/Fe}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉水溶液}$,
故答案為:$\stackrel{Br_{2}/Fe}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉水溶液}$

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫等,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,(5)中同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.如圖1是元素周期表的一部分.已知R的核電荷數(shù)小于36,氣態(tài)氫化物沸點(diǎn):MHn>YHn
(1)表中五種元素第一電離能最大的是N(填元素符號(hào)).Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體.基態(tài)R原子中有2個(gè)未成對(duì)電子.
(2)Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)比M的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)低,原因是Y的最高價(jià)氧化物是分子晶體,M的最高價(jià)氧化物是原子晶體.YZ-中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1:2.
(3)YO32-中Y原子的雜化方式是sp2.寫出一種與YO32-互為等電子體的粒子NO3-(用化學(xué)符號(hào)表示).
(4)Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應(yīng)生成配合物.請(qǐng)用結(jié)構(gòu)式表示該配合物中的陽離子:
(5)如圖2為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體中配位數(shù)是12.測(cè)得此晶體的密度為2.7g/cm3,晶胞的邊長(zhǎng)為0.405nm,則此金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27.(結(jié)果保留整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.常溫下,將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整個(gè)過程中pH的變化如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.用pH試紙測(cè)①處c(H+)約為②處c (H+)的兩倍
B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2
C.③處表示溶液中,c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-
D.曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH-→ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于煤和石油的說法中正確的是( 。
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油分餾和煤干餾都是物理變化
C.煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.將某核素AZ X的氯化物${\;}_{Z}^{A}$X35Cl21.10g配成溶液后,需用1mol•Lˉ1的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來,試計(jì)算:
(1)X的質(zhì)量數(shù);
(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,求55.0g X${\;}_{17}^{35}$Cl2中所含中子的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法或表示方法正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ
C.由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D.在101 kPa時(shí),2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.以下化學(xué)反應(yīng)關(guān)系轉(zhuǎn)化圖中,A的焰色反應(yīng)呈黃色,E、F為有刺激性氣味的氣體,F(xiàn)也是造成酸雨的主要成分,G為強(qiáng)酸性溶液,H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體.試回答:

(1)寫出化學(xué)式:ANa2SO3;BBaCl2
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
①C→E(化學(xué)方程式):2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
②D+E+H2O→H(化學(xué)方程式):BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4↓+2HCl
③E+F+H2O→G(離子方程式):SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
(3)C溶液電解的另一氣體產(chǎn)物的燃燒熱為285.8kJ/mol,寫出該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O (l)△H=-285.8kJ/mol.
(4)將F氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色,由此現(xiàn)象說明F氣體具有的性質(zhì)是漂白性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入鹽酸Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.銅片加入稀硝酸中3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20
D.小蘇打溶液和鹽酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃<N<O,E的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2
(2)由B、D形成的BD32-離子中,其VSEPR模型名稱是平面三角形,離子的中心原子采用sp2雜化.
(3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物,常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5,則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L.
(4)D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該化合物的化學(xué)式為BaTiO3

(5)納米級(jí)的EO2是一種廣泛使用的催化劑,實(shí)驗(yàn)室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+(x+2)H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl.

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