【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙

【答案】A

【解析】

A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t時刻不變，不會離開原平衡點，故A錯誤；

B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強變化不影響平衡移動，但減小壓強反應(yīng)速率減慢，故B正確；

C、先拐先平數(shù)值大，說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D、催化劑不影響平衡移動，可以縮短反應(yīng)達到平衡所用時間，故D正確；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動

C. c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小時候很想知道天天喝的水究竟由啥構(gòu)成？到了初中又想查查這瓶純凈水（蒸餾水，體積360mL，密度1g/cm3）中有多少個水分子呢？學(xué)了“物質(zhì)的量”這個能在宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間架起“橋梁”的物理量，實現(xiàn)這個愿望太簡單了。請?zhí)羁眨?/span>

這瓶純凈水的質(zhì)量為______ g，含有水分子______個，含有原子總數(shù)_____NA個（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），若把這些水變成水蒸氣再換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料，合成G的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

已知：物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請回答下列問題：

(1)寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式___________，C的名稱為___________。

(2)F的官能團名稱為___________。A→E的反應(yīng)類型為：___________。

(3)下列說法正確的是___________(填字母序號)。

A.1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，最多消耗2molH2

B. 1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1 molNaOH

C.物質(zhì)B存在順反異構(gòu)體

D.D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(4)寫出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式：_________________________________。

(6)化合物F有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件F的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____、_____。

①能與NaOH溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。請回答下列問題：

①a～c段反應(yīng)速率增大的原因是____________。

②有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。

a．若容器內(nèi)溫度保持不變，可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：a點小于b點

c．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

d．Δt1=Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

e．若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

(2)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。請回答下列問題：

①B電極為______(填“正”或“負(fù)”)。

②當(dāng)有4.48 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

③電極A極反應(yīng)式為______。

④為使電池持續(xù)放電，離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是

A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（ ）

A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng)，所以未產(chǎn)生氣體

B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高

C.c時刻反應(yīng)生成的H2的量最多

D.c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B.二氧化硫通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

C.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D.碳酸鋇溶于氫氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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