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按核外電子排布的規(guī)律,寫出20號元素的電子排布式。
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練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:設計必修二化學人教版 人教版 題型:043

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學的研究提供了向導.1869年,俄國化學家門捷列夫總結出一條規(guī)律:元素(以及由它所形成的單質和化合物)的性質隨著相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化.這就是元素周期律.他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表,把已經發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里.他預言了類似硼、鋁、硅的未知元素(門捷列夫稱它們?yōu)轭惻、類鋁和類硅元素,即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺)的性質,并為這些元素在表中留下了空位.他在周期表中也沒有機械地完全按照相對原子質量數(shù)值由小到大的順序排列,并指出了當時測定某些元素的相對原子質量數(shù)值有錯誤.門捷列夫工作的成功,引起了科學界的震動.人們?yōu)榱思o念他的功績,就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表.

二十世紀以來,人們發(fā)現(xiàn),引起元素性質周期性變化的本質原因不是相對原子質量的遞增,而是核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,也就是核外電子排布的周期性變化.后來,科學家又對元素周期表作了許多改進,如增加了0族等,把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式.

根據(jù)以上材料,完成下列問題:

(1)

門捷列夫提出元素周期律,研究元素性質的周期性變化時,主要是按下列敘述中的哪個順序排列的?________.

[  ]

A.

原子序數(shù)的遞增

B.

相對原子質量的遞增

C.

核外電子排布

D.

質子數(shù)的遞增

(2)

元素周期律的真正基礎不是元素的相對原子質量,而是原子序數(shù).你是如何解釋后者比前者更合理的?

(3)

門捷列夫提出的元素周期律的基礎雖然不是最科學的,但也解釋和預測了許多事實,你認為最可能的原因是什么?

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學的研究提供了向導。1869年,俄國化學家門捷列夫總結出一條規(guī)律:元素(以及由它所形成的單質和化合物)的性質隨著相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。他還根據(jù)元素周期律編制了第一張元素周期表,把已經發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里。他預言了類似硼、鋁、硅的未知元素(門捷列夫稱它們?yōu)轭惻、類鋁和類硅元素,即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺)的性質,并為這些元素在表中留下了空位。他在周期表中也沒有機械地完全按照相對原子質量數(shù)值由小到大的順序排列,并指出了當時測定某些元素的相對原子質量數(shù)值有錯誤。門捷列夫工作的成功,引起了科學界的震動。人們?yōu)榱思o念他的功績,就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。

二十世紀以來,人們發(fā)現(xiàn),引起元素性質周期性變化的本質原因不是相對原子質量的遞增,而是核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,也就是核外電子排布的周期性變化。后來,科學家又對元素周期表作了許多改進,如增加了0族等,把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式。

根據(jù)以上材料,完成下列問題:

(1)門捷列夫提出元素周期律,研究元素性質的周期性變化時,主要是按下列敘述中的哪個順序排列的?__________。

A.原子序數(shù)的遞增                               B.相對原子質量的遞增

C.核外電子排布                                  D.質子數(shù)的遞增

(2)元素周期律的真正基礎不是元素的相對原子質量,而是原子序數(shù)。你是如何解釋后者比前者更合理的?__________________________________________

(3)門捷列夫提出的元素周期律的基礎雖然不是最科學的,但也解釋和預測了許多事實,你認為最可能的原因是什么?__________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做,則按A題評分。

       A.用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理,有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   (1)鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為         

   (2)下列有關分子結構的說法正確的是            。

       A.C2H4分子中有5個鍵處1個

       B.COS分子(結構如右圖)中鍵能C=O>C=S

       C.H2S分子呈V形結構

       D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   (3)下列有關說法不正確的是     

       A.H2O、CO、COS均是極性分子

        B.相同壓強下沸點:Cs2>COS>CO2

       C.相同壓強下沸點:C2H5SH>C2H5OH

       D.相同壓強下沸點:CO>N2

   (4)-ZnS的晶胞結構如右圖,晶胞中S2-數(shù)目為:         個。

   (5)具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO,ZnS熔點為1830℃,ZnO熔點為1975℃,后者較前者高是由于            

   (6)鉬的一種配合物化學式為:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位數(shù)為   

       B.烴醛結合反應有機合成中頗為重要,綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應原理如下:

       實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流狀態(tài)下反應2h,反應的產率和轉化率均非常高。

   (1)采用回流反應2h的目的是             。

   (2)在反應中甲醇需過量,其原因是              。

   (3)不同鈮酸用量對產率和轉化率影響,如下表:

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉化率%

89.7

92.1

93.9

98.9

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。

   (4)催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產率的影響如右下圖,這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是         

   (5)用鈮酸作催化劑時,不同的醛與甲醇的縮合反應的轉化率和產率如下表:

序號

轉化率%

產率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉化率和產率的規(guī)律是   

 

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科目:高中化學 來源:2010年江蘇省鹽城市高三上學期摸底考試化學試題 題型:填空題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做,則按A題評分。
A.用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理,有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
(1)鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為         。
(2)下列有關分子結構的說法正確的是           。
A.C2H4分子中有5個鍵處1個
B.COS分子(結構如右圖)中鍵能C=O>C=S
C.H2S分子呈V形結構
D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
(3)下列有關說法不正確的是     
A.H2O、CO、COS均是極性分子
B.相同壓強下沸點:Cs2>COS>CO2
C.相同壓強下沸點:C2H5SH>C2H5OH
D.相同壓強下沸點:CO>N2
(4)-ZnS的晶胞結構如右圖,晶胞中S2-數(shù)目為:        個。

(5)具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO,ZnS熔點為1830℃,ZnO熔點為1975℃,后者較前者高是由于            
(6)鉬的一種配合物化學式為:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位數(shù)為   。
B.烴醛結合反應有機合成中頗為重要,綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應原理如下:

實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流狀態(tài)下反應2h,反應的產率和轉化率均非常高。
(1)采用回流反應2h的目的是             。
(2)在反應中甲醇需過量,其原因是              。
 (3)不同鈮酸用量對產率和轉化率影響,如下表:

鈮酸用量/mol
0.01
0.02
0.03
0.05
0.1
0.15
0.2
0.6
產率%
87.3
88.2
90.3
94.2
92.9
93.1
91.8
92.3
轉化率%
89.7
92.1
93.9
98.9
94.9
95.7
93.9
94.3
      在上述苯甲醛與甲醇縮合反應實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
(4)催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產率的影響如右下圖,這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是         。
(5)用鈮酸作催化劑時,不同的醛與甲醇的縮合反應的轉化率和產率如下表:
序號


轉化率%
產率%
1
鄰羥基苯甲醛
甲醇
94.3
89.6
2
鄰羥基苯甲醛
甲醇
93.6
88.7
3
鄰氯苯甲醛
甲醇
93.1
87.3
4
間硝基苯甲醛
甲醇
54.2
34.1
5
鄰硝基苯甲醛
甲醇
89.9
79.5
6
對硝基苯甲醛
甲醇
65.7
41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應影響轉化率和產率的規(guī)律是   。

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