硫原子與氧原子的結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似，在許多物質(zhì)中，硫原子可以取代氧原子，如：
①CH3CH2CH2OH→②CH2CH2CH2SH ③ →④ ⑦ ←⑤ →⑥
已知物質(zhì)④命名為丙硫酮，則物質(zhì)②的名稱是____________；
物質(zhì)⑥命名為乙硫羥酸，則物質(zhì)⑦的名稱為____________。
丙硫醇 ；乙硫羰酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?昆明一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）寫出Ti基態(tài)原子的電子排布
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．則電負性C
＞
＞
B（選填“＞”“＜”），第一電離能N＞O，原因是
N原子中2p軌道處于半充滿比較溫度，所以第一電離能N＞O
N原子中2p軌道處于半充滿比較溫度，所以第一電離能N＞O
．
（3）月球巖石?玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO2-4的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，其中硫原子采用
sp3
sp3
雜化，氧原子的價電子排布圖為
，任意寫出一種SO2-4的等電子體
ClO4- S2O32- PO43-
ClO4- S2O32- PO43-
．
（4）將TiOSO4的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進一步反應(yīng)，可得到鈦的某種氧化物．該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖所示．則該氧化物的化學(xué)式
TiO2
TiO2
（圖中鈦原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：
Si或S
Si或S
．
（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是
硒
硒
．
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：
B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
．
（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用
sp2
sp2
和
sp3
sp3
雜化形式，其空間構(gòu)型分別為
V形
V形
和
三角錐型
三角錐型
．
（6）已知N-N，N=N，N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因
N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)
N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)
．
（7）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?揚州模擬）工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2
．
（2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于
分子
分子
晶體．
（3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是
B
B
．
A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是
MgO
MgO
，原因是
均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高
均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高
．
（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構(gòu)型為
V形（折線形）
V形（折線形）
．
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為
2：3
2：3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省牡丹江一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：

(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________．

(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：________．

(3)該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4該元素的的名稱是________．

(4)第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：________．

(5)已知：下列化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol)，Si－O；460，Si－Si∶175，O＝O∶498，則反應(yīng)Si＋O2＝SiO2的反應(yīng)的△H＝________

(6)寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用________和________雜化形式，其空間構(gòu)型分別為________和________．

(7)已知N－N，N＝N，N≡N鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C－C，C＝C，C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34．用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因________．

(8)用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵________．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案