Question

有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是

   A．Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－的離子半徑依次增大

B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YH_m＞H_nZ

C．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

Answer 1

D

錯(cuò)誤分析: 錯(cuò)解1：因由題意易知四種原子位于同一周期，Y、Z為非金屬，離子所帶負(fù)電荷越多，非金屬性越強(qiáng)，故B正確。錯(cuò)解2：M層電子數(shù)均為奇數(shù)，可知四種原子應(yīng)為IA 、IIA 、IIIA 、VA 、VIIA族元素，所以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確。

形成錯(cuò)因:一是貪圖思維捷徑，不能從元素周期表認(rèn)真推導(dǎo)，二對(duì)離子半徑大小比較規(guī)律，元素金屬性強(qiáng)弱規(guī)律沒有熟記。

解題指導(dǎo): M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)有的原子:Na 、Al、 P、 Cl，對(duì)應(yīng)離子為Na⁺、Al³⁺、 P^3-、 Cl^-，又m>n,W為Na⁺  X為 Al³⁺   Y 為P^3-   Z為 Cl^-故