【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題:
(1)甲池為__________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應式為___________________________。
(2)丙池中F電極為_________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),F(xiàn)電極的電極反應式為_________________________________。該池總反應的化學方程式為___________________________。
(3)當乙池中C極質量減輕10.8 g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)。
(4)一段時間后,斷開電鍵K,下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是___(填選項字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
【答案】原電池 CH3OH - 6e-+ 8OH- = CO32-+ 6H2O 陰極 Cu2+ + 2e- = Cu 2CuSO4 + 2H2O2Cu +O2↑+2H2SO4 560 B
【解析】
甲、乙、丙三池中只有甲池中的氧化還原反應能自發(fā)進行,因此甲池為原電池,乙、丙為電解池,甲池中通入甲醇的一極A為負極,通入氧氣的一極B為正極,乙、丙為串聯(lián)關系,則電極D、F為陰極,C、E為陽極。
(1)甲池能自發(fā)進行氧化還原反應為原電池,通入甲醇的一極A為負極,負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,電極反應式為:CH3OH - 6e-+ 8OH-=CO32-+6H2O,故答案為:CH3OH - 6e-+ 8OH- = CO32-+ 6H2O;
(2)丙池中F電極與甲池負極相連,為電解池的陰極,陰極上Cu2+放電生成Cu,電極反應式為Cu2+ + 2e- = Cu;丙池為電解硫酸銅溶液,電解生成銅、氧氣和硫酸,總反應的化學方程式為2CuSO4 + 2H2O2Cu +O2↑+2H2SO4,故答案為:Cu2++ 2e-= Cu;2CuSO4 + 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;
(3)(3)C極上的電極反應為:Ag-e-═Ag+,B電極上的電極反應為:O2+2H2O+4e-═4OH-,當池中C極質量減輕10.8g時,即轉移電子是0.1mol,此時甲池中B電極理論上消耗O2的物質的量是0.025mol,體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL,故答案為:560;
(4)從丙池的電解總反應式可以看出,溶液中減少的“2Cu+O2”相當于CuO,因此可以加入CuO,故答案為:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法正確的是( )
A. 通入氧氣的電極為負極
B. 電池工作時,溶液中的Na+由負極移向正極
C. 負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 當電路中轉移0.04 mol電子時,參加反應的O2為體積224ml
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。
(2)取用任意體積的該濃鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__(填字母代號)。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取__mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、20mL量筒,應選用__mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。
②配制時所需儀器除了量筒外,還需要的儀器有:___。
③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__(填字母代號)。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L,當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.8mol/L,O2為0.4mol/L
B. SO2為0.5mol/L
C. SO3為0.8mol/L
D. SO2、SO3一定均為0.3mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一塊已知質量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質量分數(shù),幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案:
實驗方案①:鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗方案②:鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗方案③:鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質量
對能否測定出鎂的質量分數(shù)的實驗方案判斷正確的是( )
A. 都能B. 都不能C. ①不能,其它都能D. ②③不能,①能
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質分離提純的方法不正確的是( 。
A. 提純工業(yè)乙醇(含甲醇、水等雜質)的裝置:③
B. 提純粗苯甲酸選擇裝置:②①
C. 提純粗苯甲酸三個步驟:加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶
D. 苯中混有少量苯酚選擇裝置:④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液W中,可能含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、OH、Cl、CO32-、AlO2-、SiO32-中的一種或幾種,其所含的陰離子的物質的量濃度相等,取一定量該溶液,向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸,產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法不正確的是
A. 該溶液中至少含有5種離子(不考慮水的電離)
B. B→C分為兩個反應階段,有兩個離子反應,且反應過程中有氣體生成
C. A點與D點含有同一種元素的離子能反應生成B、C兩點含同一種元素的物質
D. 向W溶液中通入B→C產(chǎn)生的氣體至過量,產(chǎn)生的沉淀與B點產(chǎn)生的沉淀不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅與稀硝酸反應制備NO是化學實驗教學中的重要實驗之一,但是由于反應進度不易控制、NO易被氧化以及容易造成空氣污染等原因在教學實踐中不易操作,如圖為該實驗進行改進示意圖。回答下列問題:
(1)組裝實驗裝置并檢驗裝置的氣密性,檢驗氣密性的方法為___。
(2)如果該裝置氣密性良好,如圖裝好藥品,并能保證B中的兩根玻璃導管能穿過塑料隔板,然后在塑料隔板上添加銅片,在反應發(fā)生前需要進行的必要操作為:打開試管C上部的止水夾,從A口通入__氣體,當__時,停止從A口通氣體,并用止水夾夾住A口的橡膠管。
(3)引發(fā)Cu與稀HNO3反應發(fā)生的操作:__。
(4)B中的實驗現(xiàn)象:___。
(5)簡述使實驗停止的操作:___。
(6)實現(xiàn)無色氣體迅速變?yōu)榧t棕色的操作:____。
(7)澄清石灰水和蘸有NaOH溶液的棉花團都可以吸收尾氣,若NaOH溶液吸收NO和NO2混合氣體后無氣體剩余,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有以下十種物質:①稀H2SO4②純醋酸(CH3COOH)③NaOH溶液④FeCl3固體⑤CaCO3固體⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧Ba(HCO3)2溶液⑨乙醇(C2H5OH)⑩NH3H2O請回答下列問題
(1)其中能導電的是______;其中屬于非電解質的是______;屬于弱電解質的是______。(填序號)
(2)將題中④物質溶于水配成飽和溶液,滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe(OH)3膠體,寫出該過程的化學方程式______。
(3)按要求寫出題中各物質發(fā)生反應的離子方程式
①與⑧反應______;
②的水溶液與⑤的反應______;
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com