在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是
 
，CO的體積分數(shù)是
 
，CO的質(zhì)量分數(shù)是
 
，C和O原子個數(shù)比是
 
，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
，密度是
 
 g/L．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算混合氣體的總的物質(zhì)的量，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列式計算CO和CO2的物質(zhì)的量，進而計算CO的體積分數(shù)，根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量，CO質(zhì)量分數(shù)=
m(CO)
m(混合氣體)
×100%，根據(jù)分子式計算C、O原子物質(zhì)的量，進而計算C、O原子數(shù)目之比，根據(jù)
.
M
=
m總
n總
領(lǐng)事平均摩爾質(zhì)量，進而確定平均相對分子質(zhì)量，根據(jù)ρ=
m
V
計算混合氣體的密度．
解答： 解：標準狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為：
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則：
x+y=0.3
28x+44y=12

解得：x=0.075mol，y=0.225mol，
此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；
CO的體積分數(shù)是=
0.075mol
0.3mol
×100%=25%；
CO的質(zhì)量=0.075mol×28g/mol=2.1g，故CO的質(zhì)量分數(shù)=
2.1g
12g
×100%=17.5%；
C和O原子個數(shù)比=（0.075mol+0.225mol）：（0.075mol+0.225mol×2）=4：7；
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=
12g
0.3mol
=40g/mol，故平均相對分子質(zhì)量是40；
混合氣體的密度=
12g
6.72L
=1.79 g/L，
故答案為：1：3；25%；17.5%；4：7；40；1.79．
點評：本題考查混合物計算、物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.01 g/cm3的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是
 
．
（2）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，
c（SO42-）=0.6mol/L，則c（K+）為
 
；
（3）相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，消耗三種鹽溶液的體積比為
 
；
（4）某狀況下aL氨氣（此時氣體摩爾體積為VmL/mol）溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為
 
mol/L；氨水的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為
 
極，A極發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（2）C極的電極反應(yīng)方程式為：
 
；
（3）在電解過程中，測得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是
 
．
時間（min）12345678910
陰極氣體體積（cm3）6122029324252627282
陽極氣體的體積（cm3）24711162l263l3641
（4）電解一段時間后，若將硫酸溶液濃度恢復(fù)到電解前，應(yīng)加入的物質(zhì)是
 

（5）當(dāng)電路中通過0.004mol 電子時，B電極上沉積金屬X的質(zhì)量為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．若A電極改用石墨電極電解400mLXSO4溶液，則此時溶液pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 （1）已知：在298K、1.01KPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol氣態(tài)化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：請你歸納出非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應(yīng)熱△H的關(guān)系
 
；寫出硒化氫在298K、1.01KPa下，發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
KJ/mol．
（2）已知：拆開1mol Si-Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si-O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應(yīng)生成1molSiO2的反應(yīng)熱“△H═
 
KJ/mol．
（3）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）
的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．寫出該燃料電池的電極反應(yīng)：負極：
 
正極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ I）、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F為非金屬單質(zhì)，且A、D同主族，A、F同周期，則F是
 
，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③、④反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需在放電條
件下進行，A、D相遇有白煙生成，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)③屬于
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（3）若A、D為單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的兩倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的兩倍，F(xiàn)是D相鄰元素的最高氧化物的水化物，反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象是：
 
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
 （F為濃溶液）
（ II）X、Y、Z、W 4種元素．已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核41個質(zhì)子的負一價陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數(shù)占其電子總數(shù)的三分之二．據(jù)此填空：Y元素是
 
，Z元素是
 
．由W、Z兩元素所形成的含22個電子的化合物A的結(jié)構(gòu)式是
 
；由X、Y、Z三元素按原子個數(shù)比為1：1：1形成的化合物B的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、分液　B、過濾　C、萃取　D、蒸餾　E、結(jié)晶　F、加熱分解
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
 
；
②從碘水中提取碘
 
；
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
；
④除去KCl固體中少量的KClO3固體
 
；
⑤分離植物油和水
 
；
⑥分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將顏色相近的NO2和Br2（g）分別裝入注射器中，將活塞同時向外拉，使氣體體積擴大一倍，顏色變化符合敘述的是（　�。�
A、Br2（g）顏色比NO2深
B、NO2顏色比Br2（g）深
C、兩種顏色一樣
D、NO2顏色比原來深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（　�。�
A、廢液中一定含有Ag+
B、廢液中一定含有CO32-
C、廢液中一定含有SO42-
D、廢液中只可能含有SO42-或Ag+的一種

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同步練習(xí)冊答案