Question

19．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A^-+H⁺?HA，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HA+OH^-?H₂O+A^-；
（2）現(xiàn)將0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是因為c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；該混合溶液的質(zhì)子守恒式是c（OH^-）=c（H⁺）+$\frac{1}{2}$c（HCN）-$\frac{1}{2}$c（CN^-）．
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．該混合溶液的物料守恒式是2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．

Answer 1

分析 （1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大，是由于加入酸時生成弱電解質(zhì)，加入堿時生成正鹽，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用；
（2）①從溶液電中性的角度比較離子濃度大小；根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析；
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，說明c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合溶液電中性原則分析；溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉．

解答 解：（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大，是由于加入酸時發(fā)生：A^-+H⁺?HA，加入堿時發(fā)生：HA+OH^-?H₂O+A^-，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用，
故答案為：A^-+H⁺?HA；HA+OH^-?H₂O+A^-；
（2）①該溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)溶液電中性原則可知c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液中物料守恒為2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），則c（Na⁺）＞c（CN^-），則質(zhì)子守恒為c（OH^-）=c（H⁺）+$\frac{1}{2}$c（HCN）-$\frac{1}{2}$c（CN^-）；
故答案為：＞；因為c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；c（OH^-）=c（H⁺）+$\frac{1}{2}$c（HCN）-$\frac{1}{2}$c（CN^-）；
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，說明c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)溶液電中性原則可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，則物料守恒為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較及溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．