在373K時(shí)，把0.5 mol N2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol / L，在60 s時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始?jí)簭?qiáng)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是   

 A．前2 s (N2O4)＝0.01 mol / (L·s)     

B. 2 s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C．平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol 

    D. 平衡時(shí)若壓縮容器體積可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在373K時(shí)，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．N2O4?2NO2，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L．在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在373K時(shí)，把0.125molN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：
（1）開(kāi)始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應(yīng)速率．
（2）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的多少倍？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在373K時(shí)，把0.5摩N2O4氣通入體積為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02摩/升．在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是              （  �。�

A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1   

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆廣東省高二3月月考（理科）化學(xué)部分 題型：選擇題

在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是

  A. 前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

  B. 在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

  C. 平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

  D. 平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入二氧化氮?dú)怏w ，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

 

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