室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

A．由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：

Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－

B．無色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO、Na＋

C．含有大量AlO的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO

D．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO


解析　A項，該溶液呈酸性或堿性，無論該溶液呈酸性還是呈堿性，碳酸氫根離子都不能大量共存，故錯誤。B項，銅離子呈藍色，故錯誤。D項，使pH試紙顯紅色的溶液說明該溶液顯酸性，酸性條件下，次氯酸根離子有強氧化性，能氧化二價鐵離子，所以不能共存，故錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應：2SO2＋O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)(　　)

A．Qc不變，K變大，O2轉化率增大

B．Qc不變，K變大，SO2轉化率減小

C．Qc變小，K不變，O2轉化率減小

D．Qc增大，K不變，SO2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


某物質A加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，化學方程式為2AB＋2C＋2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為                  (   　)

A.7d                                   B.5d                             C.2.5d                                 D.2d

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗所推出的結論不正確的是(     )

A．向漂白粉中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明漂白粉已變質

B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

C．溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體生成，則說明溶液中一定含有HCO3－

D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是              。

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數(shù)）。

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是

A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO、K＋、NO

C．Cu2＋、K＋、SO、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一瓶pH＝1的無色溶液中，已檢驗出含有Ba2＋、Ag＋，則下列粒子：①Cl－、②Mg2＋、③Cu2＋、④NO、⑤AlO、⑥CO、⑦NH3·H2O，在此溶液中不能大量存在的正確組合是

A．①②③⑥⑦                           B．②③⑤⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦                           D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近在－100 ℃的低溫下合成了一種烴X，經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了如圖所示的球棍模型。下列說法中錯誤的是(　　)

A．烴X的分子式為C5H4

B．分子中碳原子的化學環(huán)境有2種

C．具有2個三元環(huán)的X的同分異構體的種類共2種(含本身)

D．X分子中只有C—C單鍵，沒有C===C雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．

[實驗一]　配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}。

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。

[實驗二]　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度(mol/L)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

[實驗三]　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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