【題目】下列化合物含有的化學(xué)鍵中,只有離子鍵的是

A. H2OB. NaClC. SO2D. HCl

【答案】B

【解析】

試題AH2O只含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;BNaCl只含有離子鍵,正確;CSO2只含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤; DHCl只含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;故選B 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是(

A.p(H2)>p(Ne)>p(O2 B.p(O2)>p(Ne)>p(H2

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(Ne)>p(H2)>p(O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中正確的是

A. MOH為一元強(qiáng)堿

B. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M) + c(MOH) = c(A)

C. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(MOH)c(OH)-c (H)=0.005 mol·L-1

D. N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想,把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

(1)若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。

A.CO2和CH3OH的濃度相等

B.H2的百分含量保持不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.3v(H2)=v(H2O)

E.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份,將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù) (CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”、“=”)

(3)上述反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃,其目的是_________________。

(4)300℃時(shí),將CO2與H2按1∶3的體積比充入某密閉容器中,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示;卮饐(wèn)題:

①若其他條件不變,將A點(diǎn)的體積壓縮至原來(lái)的一半,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,與原平衡相比較下列說(shuō)法正確的是_______。

A.CO2的濃度減小 B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

C.CO2和H2的體積比仍然是1∶3 D.H2的體積分?jǐn)?shù)減小

②B點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖,完成下列問(wèn)題:

(1)干電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的電極方程式為____________________

(2)氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時(shí)氫氣在______(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是______L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。

(2)納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個(gè),化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

(3)含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型是____________,1 mol該配合物中含有的鍵數(shù)目是____________。

(4)通過(guò)X—射線探知KClMgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種 離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:

KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>______________________。

(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個(gè):Ti原子的配位數(shù)為______;此配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____;該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、WQ在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) >r(Q)

C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4= FeSO4 + H2

兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是 ,能設(shè)計(jì)成原電池的是 。(填序號(hào))

2)根據(jù)下圖填空電子從 片流出,溶液中H+ 片移動(dòng)。

正極的現(xiàn)象是 ,發(fā)生 反應(yīng)(填寫(xiě)氧化還原)。

負(fù)極的電極方程式為

若反應(yīng)過(guò)程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

3)寫(xiě)出電解氯化銅溶液時(shí),陰極的電極反應(yīng)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.C2H4C4H8一定是同系物

B.丙烯和乙烷都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

C.1丁烯與2丁烯互為同分異構(gòu)體

D.新戊烷和2,2二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體

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