Question

【題目】一定條件的密閉體系中，某反應c～t變化圖如圖。請完成填空：

(1)該反應的反應物是________。

(2)在2 min內a、b、c三者的反應速率分別是_______、_____、________。

(3)該反應的化學方程式是_______。

Answer 1

【答案】a 2 mol·L-1·min-1 3 mol·L-1·min-1 1 mol·L-1·min-1 2a3b+c

【解析】

(1)在反應達到平衡前，反應物濃度會逐漸減小，生成物濃度會逐漸增大，據此判斷；

(2)根據v=計算各種物質的反應速率；

(3)利用不同物質表示的化學反應速率比等于化學方程式的相應物質的計量數(shù)的比書寫反應方程式。

(1)根據圖示可知a物質的濃度在達到平衡前逐漸減小，b、c濃度逐漸增大，因此a是反應物，b、c是生成物；

(2)在前2 min內a濃度減小了4 mol/L，所以用a表示的反應速率為v(a)==2 mol·L-1·min-1；

在前2 min內b濃度增加了6 mol/L，所以用b表示的反應速率為v(b)==3 mol·L-1·min-1；

在前2 min內c濃度增加了2 mol/L，所以用c表示的反應速率為v(c)==1 mol·L-1·min-1；

(3)由于在同一反應中用不同物質表示的反應速率比等于化學方程式的計量數(shù)的比，v(a)：v(b)：v(c)=2：3：1，且a是反應物，b、c是生成物，2 min后各種物質的濃度不再發(fā)生變化，說明該反應為可逆反應，故該反應的化學方程式是2a3b+c。