【題目】工業(yè)上用飽和電解食鹽水來(lái)制取氯氣.現(xiàn)取500mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解.(已知2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-)

(1) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升?
(2) 所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?(電解前后溶液體積保持不變)

【答案】根據(jù)題意,NaCl物質(zhì)的量n=m/M=11.7/58.5=0.2mol，
設(shè)電解過(guò)程生成氯氣的物質(zhì)的量為y,生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x, 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-反應(yīng)可知：反應(yīng)消耗0.2molNaCl，生成氫氧化鈉0.2mol，生成氯氣0.1mol；

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2體積V=Vm×22.4=0.1×22.4=2.24L；

(2)據(jù)c=n/V=0.2/0.5=0.4mol/L；

【解析】

(1)根據(jù)電解方程式和氯化鈉的量進(jìn)行計(jì)算出氯氣的量，從而計(jì)算出氯氣的體積；

(2)根據(jù)電解方程式來(lái)計(jì)算所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量,據(jù)c=計(jì)算其濃度。

根據(jù)題意,NaCl物質(zhì)的量n=m/M=11.7/58.5=0.2mol，

設(shè)電解過(guò)程生成氯氣的物質(zhì)的量為y,生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x, 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-反應(yīng)可知：反應(yīng)消耗0.2molNaCl，生成氫氧化鈉0.2mol，生成氯氣0.1mol；

（1）結(jié)合以上分析可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2體積V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

答:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得氯氣2.24L；

(2) 結(jié)合以上分析可知，生成氫氧化鈉0.2mol，據(jù)c===0.4mol/L；

答:所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料，在橡膠、玻璃、涂料等各個(gè)領(lǐng)域廣泛的應(yīng)用。工業(yè)由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質(zhì)) 制備活性氧化鋅的工業(yè)流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”時(shí)用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質(zhì)A的主要成分_______________(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時(shí)產(chǎn)生448mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學(xué)式為_(kāi)__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A. ①中溶液變黃，③中溶液橙色加深

B. 上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③

C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某密閉容器中加入HBr，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)∶2HBr（g） Br2（g）+H2（g）， c（HBr）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如曲線①所示，分別改變一個(gè)條件，得到曲線②、③，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.曲線①，0~ 50 min用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.02 mol﹒L-1﹒min-1

C.曲線②，可能使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)

D.曲線③達(dá)到平衡時(shí)，往容器中加入濃度均為0.2 mol﹒L-1的三種物質(zhì)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向25.00 mL 0.1000 molL1氨水中滴加0.1000 molL1鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.如選甲基橙為指示劑，終點(diǎn)的判斷為溶液顏色由黃色恰好變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?/span>

B.a→b，水的電離程度逐漸增大

C.a點(diǎn)溶液中，c（H+）

D.c點(diǎn)溶液中，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)

B. 實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)比較酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”），已知能發(fā)生反應(yīng)：H2SO4（濃）+NaClO4HClO4+NaHSO4，說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由_______。

(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離時(shí)產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出電離方程式_______。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點(diǎn)分別為240°C和－40°C，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點(diǎn)較高的原因______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案