Question

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，
可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______（填序號）．
a．鈉沉到水底　　　b．鈉熔成小球　　　c．鈉球四處游動(dòng)　　 d．溶液呈紅色
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的是______，所形成的
氧化物中適宜做耐火材料的是______．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為______，得到的膠狀沉淀物因具有______性，可用于______．
（3）取少量FeCl₂溶液，按如圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到的現(xiàn)象是______，與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是______．
A．有銅無鐵B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

Answer 1

解：（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2 Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑，鈉的密度小于水，所以鈉會(huì)浮在水面上，且熔點(diǎn)較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以鈉會(huì)熔成小球，生成的氫氣使鈉受力不均而四處游動(dòng)，鈉的水溶液呈堿性，故答案為：2Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑；b、c；
（2）鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，鋁的氧化物有氧化鋁，鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，所以形成氧化物最多的金屬是鐵；
適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點(diǎn)，氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以氧化鋁可以作耐火材料；
鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，且氫氧化鋁具有弱堿性，能和胃酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過多；
故答案為：鐵、鋁，Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，吸附性、凈水或弱堿性、治療胃酸過多；
（3）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化亞鐵紅褐色沉淀，涉及的反應(yīng)方程式為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，
A．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；
B．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯(cuò)誤；
C．若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；
D．若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故D正確；
故選B．
分析：（1）鈉的密度小于水，且熔點(diǎn)較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以其溶液呈堿性；
（2）鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，鋁的氧化物有氧化鋁，鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵；
適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點(diǎn)；鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁；
氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，且氫氧化鋁具有弱堿性，能和酸反應(yīng)；
（3）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化亞鐵沉淀；
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，當(dāng)鐵少量時(shí)，鐵先和鐵離子反應(yīng)，銅再和鐵離子反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時(shí)，鐵先和鐵離子反應(yīng)后和銅離子反應(yīng)．
點(diǎn)評：本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（4）題的分析，注意離子反應(yīng)的先后順序，難度中等．