Question

1．等質(zhì)量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)
（1）相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積比為1：2：3
（2）相同質(zhì)量的鈉鎂鋁與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積比為36：69：92
（3）若產(chǎn)生相同體積的（同溫同壓）氫氣．所需鈉鎂鋁物質(zhì)的量之比6：3：2
（4）若產(chǎn)生相同體積的（同溫同壓）氫氣．所需鈉鎂鋁質(zhì)量之比23：12：9．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)方程式計算解答．

解答 解：（1）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol                 0.05mol 0.1mol               0.1mol 0.1mol               0.15mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（2）設(shè)wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、
46g                      1mol
Wg                        x
$\frac{46g}{wg}$=$\frac{1mol}{x}$故x=$\frac{w}{46}$ mol
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g                      1mol
Wg                        y
$\frac{24g}{wg}$=$\frac{1mol}{y}$故y=$\frac{w}{24}$mol
2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
54g                      3mol
Wg                         z
$\frac{54g}{w}$=$\frac{3mol}{z}$故Z=$\frac{w}{18}$mol
故wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=$\frac{w}{46}$：$\frac{w}{24}$：$\frac{w}{18}$=36：69：92；
故答案為：36：69：92；
（3）相同條件下生成氫氣體積相同，則氫氣物質(zhì)的量相等，設(shè)氫氣為3mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
6mol                   3mol     3mol                 3mol     2mol                   3mol
故所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案為：6：3：2；
（4）由第（3）小題知需要鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是6：3：2，
則質(zhì)量比m（鈉）：m（鎂）：m（鋁）=n（鈉）×M（鈉）：n（鎂）×M（鎂）：n（鋁）×M（鋁）
=23g/mol×6mol：24g/mol×3mol：27g/mol×2mol=23：12：9；
故答案為：23：12：9．

點評 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，比較基礎(chǔ)，掌握化學(xué)方程式計算方法是解題關(guān)鍵．