【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，1 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂?/span>H2O(l)，放出19.5 kJ熱量(25 ℃時)，表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是____________________________ 。

(2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.05 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(4)下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2 和1mol H2O (l)過程中的能量變化圖。

寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

【答案】N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.625 kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1

【解析】

（1）1mol肼質(zhì)量為32克，完全燃燒生成液態(tài)水放出19.5kJ×32=624kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；
（2）計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量，可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（3）先寫出N2與H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量，計算反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式；

（4）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，一般，C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)。1mol 丙烷燃燒生成4mol水，根據(jù)丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，反應(yīng)放熱 △H=553.75kJ/mol，則1mol 丙烷完全燃燒生成液態(tài)水放出553.75kJ×4=2215.0kJ的熱量，據(jù)此寫出丙烷燃燒熱的的熱化學(xué)方程式。

（1）已知在101 kPa時，1 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂?/span>H2O(l)，放出19.5 kJ熱量(25 ℃時)，則1mol肼完全燃燒生成液態(tài)水放出19.5kJ×32=624kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol-1；

故答案為：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol-1；

（2）0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.05kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)時放出的熱量為，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.625 kJ·mol-1；

故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.625 kJ·mol-1；

（3）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol NN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，則ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量=2254kJ-2346kJ=-92kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1；

故答案為：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1；

（4）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，一般，C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)。1mol 丙烷燃燒生成4mol水，根據(jù)丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，反應(yīng)放熱 △H=553.75kJ/mol，則1mol 丙烷完全燃燒生成液態(tài)水放出553.75kJ×4=2215.0kJ的熱量，則丙烷燃燒熱的的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol-1；

故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.次氯酸的電離方程式為：HClO ＝ H+ ＋ ClO－

B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－) < c(Na+)

D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)

B. b點(diǎn)時c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)

C. a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度d>b>a

D. a →b點(diǎn)過程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是（）

A. 分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D. 熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則

（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為____。

（2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為____。

（3）2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）2s時物質(zhì)A的濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子)，(n＋m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋?/span>i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對

與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)。 請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43-_____________________________； PCl5_____________________。

(2) 有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

__________________；__________________。

(3) 按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子___________，三角錐形分子___________，四面體形分子_____________。

(4) 下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為____________________(用編號填寫)

①HCN ②SiF4 ③SCl2 ④CO32－ ⑤H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式_________．已知25℃時，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時，溶液的pH=_____．

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式__________．

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?/span>___________（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水

C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水

(3)煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值____．

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