【題目】請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:

(1)寫(xiě)出I中用70%的硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫的化學(xué)方程式 。

(2)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是a d(填各接口的編號(hào))

(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。II中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

(4)處觀察到的現(xiàn)象是

(5)在處用大火加熱燒瓶時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) 。(填填大”“不變減小

【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)h→i→b→c→f→g→d;

(3)先加熱V2O5,后緩緩滴入濃硫酸;2SO2+O22SO3;

(4)有白色晶體(或固體)生成;

(5)減小。

【解析】

試題分析:(1)由于酸性: H2SO4 >H2SO3,所以70%的濃硫酸與Na2SO3會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生SO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;

(2)因從溶液中反應(yīng)生成氣體中混有水蒸氣,所以產(chǎn)生的氣體首先經(jīng)過(guò)干燥裝置Ⅲ,然后再進(jìn)行二氧化硫氣體的催化氧化即經(jīng)過(guò)裝置Ⅱ,然后是收集SO3,SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃,所以選擇裝置Ⅳ進(jìn)行冷卻,使三氧化硫與二氧化硫分離,最后在Ⅴ中吸收未反應(yīng)的SO2,要制備二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫的性質(zhì)、收集二氧化硫,依次用到的裝置為:Ⅰ氣體發(fā)生裝置,Ⅴ干燥裝置,Ⅱ?yàn)槎趸虼呋趸b置,Ⅳ收集裝置,Ⅲ尾氣吸收裝置,所以正確的順序?yàn)椋篴 h i b c fg d;

(3)為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫,應(yīng)先加熱V2O5,后緩緩滴入濃硫酸,Ⅱ中SO2被O2催化氧化產(chǎn)生SO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2SO2+O22SO3;

(4)裝置IV處是用來(lái)冷卻三氧化硫氣體,使之變成液態(tài)或固態(tài),從而收集得到三氧化硫,所以可以在Ⅳ處看到有無(wú)色(或白色)晶體(或固體)生成;

(5)大火加熱,生成二氧化硫較快,不能充分反應(yīng),則SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在25時(shí),2mol乙醇(C2H5OH)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ,寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式

(2)利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,則通入氧氣的一極為 (填正極”“負(fù)極),負(fù)極的電極反應(yīng)式為

(3)在如圖所示裝置中,石墨電極的電極反應(yīng)式為 。如果開(kāi)始加入的CuSO4足量,則電解一段時(shí)間,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí),要使溶液恢復(fù)至原濃度,可向其中加入的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),其質(zhì)量為 g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分(Ⅰ)在進(jìn)行分液操作實(shí)驗(yàn)時(shí)需要常用到的玻璃儀器是燒杯和 ,在進(jìn)行分液時(shí),首先要對(duì)其進(jìn)行 。

(Ⅱ)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

1) 圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是:

。

2A儀器的名稱(chēng)是 B儀器的名稱(chēng)是 。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需要加入少量的 ,其作用是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

(1) 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。

(2) 第②步加H2O2的作用是 。

(3) 該探究小組提出兩種方案測(cè)定CuSO4·5H2O晶體的純度。

方案一:取a g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為I2+2S2O===2I+S4O),到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

① 滴定過(guò)程中可選用________作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

② CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

方案二:取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H。

③ 寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=___________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整從濾渣2制備Al2(SO4)3·18H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向濾渣2中_________至濾渣不再溶解,過(guò)濾, 在濾液中 、過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次,在50℃下干燥,得到Al2(SO4)3·18H2O。(可選試劑有:硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液250mL,回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)儀器:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒) 。

2)實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算:稱(chēng)量,溶解,移液,洗滌, 搖勻。稱(chēng)量所需氯化鈉的質(zhì)量為 g

3)下列操作使所配溶液的濃度偏大的有________;

A.托盤(pán)天平的托盤(pán)放上紙稱(chēng)量NaOH

B.未洗滌溶解NaOH的燒杯

C.溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.搖勻,靜置后發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線

F.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

4)右圖是實(shí)驗(yàn)步驟的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi),不正確的是( )

A. Na2CO3是堿 B. Na2CO3是鹽

C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是碳酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50molL1的鹽酸與50mL0.50molL1NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

圖中裝置缺少的一種儀器,該儀器名稱(chēng)為

將反應(yīng)混合液的 溫度記為反應(yīng)的終止溫度.

下列說(shuō)法正確的是

A.小燒杯內(nèi)殘留有水,會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小

B.可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D.酸、堿混合時(shí),應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中,以防液體外濺.

2)如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/LNaCl、CuSO4混合溶液,溶液體積為500mlM、N均為石墨電極,當(dāng)裝置AZn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí),N上質(zhì)量增加 g;此時(shí),所有電極上總共收集到的氣體的總體積為 L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。

其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。

(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為_(kāi)___________。

(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過(guò)程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃;

。

(3) 若pH過(guò)高,則對(duì)產(chǎn)品的影響是 。

(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱(chēng)取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在所得溶液中加過(guò)量氨水,得到白色沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。

②加熱至340 ℃以上時(shí)樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí),樣品的固體殘留率為56.9%,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制備新型的凈水劑。實(shí)驗(yàn)流程如下:

其中濾液C就是欲制備的凈水劑。

試完成下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出混合物A、B,濾液C、沉淀D的主要成分:

A________;B________;C________;D________。

(2)寫(xiě)出高嶺土與純堿加熱熔融的兩個(gè)化學(xué)方程式:________、________。

(3)該實(shí)驗(yàn)中,熔融高嶺土、純堿的混合物可以選用的坩堝有________。

A.玻璃坩堝 B.瓷坩堝

C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

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同步練習(xí)冊(cè)答案