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【題目】已知：含C=C的物質（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機物A-D間存在圖示的轉化關系。下列說法不正確的是

A.D結構簡式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應D.可用B萃取碘水中的碘單質

【答案】D

【解析】

A是乙烯CH2=CH2，它和水在一定條件下發(fā)生加成反應得到B：乙醇CH3CH2OH；

乙醇與CuO在加熱時發(fā)生反應得到C：乙醛CH3CHO；

乙醛與氧氣在催化劑存在時被氧化得到乙酸：CH3COOH；

乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應（即取代反應）得到D：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。

A選項，D為乙酸乙酯，其結構簡式為CH3COOCH2CH3，故A正確；

B選項，乙烯CH2=CH2既能時溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C選項，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應也叫取代反應，故C正確；

D選項，由于乙醇與水互溶，所以碘水中含有的碘單質不能以乙醇作萃取劑，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA

B.1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于室溫下下列溶液的說法不正確的是（　　）

編號

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

鹽酸

醋酸溶液

pH

11

11

3

3

A. 水的電離程度：①＝②＝③＝④

B. 分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C. ①③兩溶液等體積混合：c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）

D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，則混合溶液pH＝4（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO和Cl2合成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3

則△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

(2)一定溫度下，向2L密閉容器中充入amol NOCl(g)，發(fā)生反應2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。

①已知上述反應中正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)。300℃時，測得正反應速率與NOCl的濃度的關系如表所示：

c(NOCl)/(mol/L)

v正/(molL-1s-1)

0.20

1.6×10-9

0.40

6.4×10-9

0.60

1.44×10-8

n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；當c(NOCl)＝0.50 mol·L－1時，v正＝_____mol·L－1·s－1。

②測得NO的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝________mol·L－1(用含a、x的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，C、D兩點溶液中水的電離程度： C>D

C.取A點溶液1mL加水稀釋，溶液中的所有離子濃度都減小

D.B點溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已有苯酚的反應釜中__加入甲醛，且反應釜應裝有__裝置；

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂、__和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為__；

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__；玻璃鋼具有__等優(yōu)異性能（寫出亮點即可）；

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__；

a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料

c．用作燃料 d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍�？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘�，同時生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是（ ）

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結構中含有3個六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，該反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反應經過20min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO)＝__________、CO的平衡轉化率＝__________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是________

A.降低反應溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積

(4)在1L的密閉容器中，1150℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是__________。

A

B

C

D

n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080

n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050

n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080

n(CO2)

0.035

0.088

0.037

0.050

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

D.氫氧化鐵中加入過量氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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