下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（　�。�?

A.N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定?

B.惰性氣體一般難發(fā)生反應(yīng)?

C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱?

D.F2比O2更容易與H2反應(yīng)?

解析：本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，惰性氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵，鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐減弱。由于H-F的鍵能大于H-O，所以二者比較更容易生成HF。?

答案：B

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下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是(　　)

A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是(　　)

A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年四川省高二上學(xué)期10月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是               (     )

A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

B．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是


  1. A.
    N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
  2. B.
    稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
  3. C.
    HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
  4. D.
    F2比O2更容易與H2反應(yīng)

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