Question

3．常溫下，向20 mL 0.10 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中滴加0.10 mol•L^-1 CaCl₂溶液至pH=7，有白色沉淀生成，無氣體放出．對反應(yīng)所得混合液的下列說法錯誤的是（　　）

• A． 存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
• B． c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）=c（Ca²⁺）
• C． c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）
• D． 反應(yīng)的離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后的溶液中得到碳酸鈣沉淀，溶液中存在沉淀溶解平衡，生成碳酸存在電離平衡，少量碳酸根離子存在水解平衡；
B．依據(jù)反應(yīng)后溶液顯中性溶液是NaCl、H₂CO₃ 和NaHCO₃混合溶液，有白色沉淀生成，無氣體放出，發(fā)生的反應(yīng)2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂CO₃，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
C．溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-），溶液至pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）；
D．發(fā)生的反應(yīng)2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂CO₃，書寫得到反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：A．反應(yīng)后的溶液中得到碳酸鈣沉淀，溶液中存在沉淀溶解平衡，生成碳酸存在電離平衡，少量碳酸根離子存在水解平衡，混合溶液中存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，故A正確；
B．溶液中發(fā)生的反應(yīng)2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂CO₃，還有過量的碳酸氫鈉，NaCl、H₂CO₃ 和NaHCO₃混合溶液呈中性，混合溶液中c（Na⁺）＞c（Cl^-），碳酸根離子來源于碳酸鈣的溶解電離，碳酸的第二步電離，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（Ca²⁺），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-），溶液至pH=7c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），故C正確；
D．滴加0.10 mol•L^-1 CaCl₂溶液至pH=7，有白色沉淀生成，無氣體放出，發(fā)生的反應(yīng)2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂CO₃，還有過量的碳酸氫鈉，溶液呈中性，書寫得到反應(yīng)的離子方程式，2HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)，沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒等知識，題目難度較大．