Question

周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的；F2＋核外各電子層電子均已充滿。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出D原子核外電子排布式：____________________________________________。

(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________________________________(用元素符號表示)。

(3)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。

(4)E的最高價氧化物分子的空間構型是________，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結構：該化合物化學式為________；E原子配位數(shù)為________________________________________________。

 

 

Answer 1

【答案】

(1)1s22s22p63s23p2　(2)Na＜Al＜Si＜N

(3)高　NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體

(4)平面正三角形　非極性　(5)ZnS　4

【解析】根據(jù)信息提示可知，元素A的原子核外電子排布為1s22s22p3，故A為N；E元素原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故E為S；由C元素在地殼中的含量可知，C為Al；根據(jù)B2E為離子晶體，且B元素原子序數(shù)介于7與13之間，故B為Na；根據(jù)D單質的熔點特點可知，D為Si；F為Zn。(1)Si為第14號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)同周期元素第一電離能從左到右呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，故第一電離能：Na＜Al＜Si＜P，同主族元素從上到下則呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢，故第一電離能：P＜N，因此第一電離能：Na＜Al＜Si＜N。(3)NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體，故熔點：NaCl＞SiCl4。(4)SO3分子的空間構型為平面正三角形，SO3具有很好的對稱性，是非極性分子。(5)S原子居于晶胞的8個頂點和6個面心，故一個晶胞中含有的S原子數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，Zn原子居于晶胞內部，Zn原子個數(shù)為4，故該化合物的化學式為ZnS；分析該晶胞結構可知，S原子的配位數(shù)為4。