19．下列說法正確的是（　�。�
①檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如變藍(lán)則含水
②除去乙醇中微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)
③除去乙烷中少量乙烯可過酸性高錳酸鉀溶液洗氣
④獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾．
A．①③B．②④C．①④D．③④

分析 ①無水硫酸銅遇水變藍(lán)；
②乙醇、水均與Na反應(yīng)；
③乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
④CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異．

解答 解：①無水硫酸銅遇水變藍(lán)，則加入少量的無水硫酸銅，如變藍(lán)則含水，故正確；
②乙醇、水均與Na反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加CaO、蒸餾除雜，故錯(cuò)誤；
③乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故錯(cuò)誤；
④CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、除雜、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置電解CuCl2溶液，下列判斷正確的是（　　）
A．C棒是陰極B．Cu2+向C棒電極移動(dòng)
C．Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)D．溶液顏色逐漸加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
A．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDB．同系物：苯、甲苯、乙苯
C．有機(jī)物：橡膠、硅膠、纖維素、乙醇D．官能團(tuán)：氯離子、羥基、硝基、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．水是生命的源泉，也是不可缺少的資源．
（1）下列物質(zhì)中屬于純凈物的是B（填字母）；
A．汽水    　　　B．蒸餾水    　　C．礦泉水     　　D．自來水
（2）圖為活性炭?jī)羲魇疽鈭D．活性炭能凈水是利用其具有吸附性；
（3）自來水廠凈水過程中需加消毒劑．二氧化氯是新一代飲用水的消毒
劑，其中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)圖式正確的是（　�。�
A．某元素基態(tài)原子的電子排布圖：
B．Mg的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p43s23p1
C．${\;}_{8}^{18}$O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮化硼（NB）有六方氮化硼和立方氮化硼等不同結(jié)構(gòu)，是一種重要的功能陶瓷材料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價(jià)為+3．
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型是sp2雜化，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）與N2互為等電子體分子是CO（用化學(xué)符號(hào)表示），陰離子有CN-、C22-（寫出兩種，用化學(xué)符號(hào)表示），寫出其中一種的電子式2-．
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層間作用力為范德華力．
（5）立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石（如圖為金剛石晶胞）相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的一個(gè)晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，將1體積的氣態(tài)烴和過量O2混合，充分燃燒后冷卻到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體比反應(yīng)前縮小了3體積，則原來的氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．試寫出一個(gè)符合下列離子方程式的化學(xué)方程式：
（1）2H++CO32--═H2O+CO2↑
（2）BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

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