Question

13．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，2g氮氣所含分子數(shù)為N_A
• B． 0.5 molNa₂SO₄溶液中所含Na⁺數(shù)為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH₃所含原子數(shù)為N_A
• D． 6.5g鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣0.1N_A

Answer 1

分析 A、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nN_A來分析；
B、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含4mol原子來分析；
D、求出鋅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鋅生成1mol氫氣來分析．

解答 解：A、2g氮氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{2g}{28g/mol}$=$\frac{1}{14}$mol，故分子數(shù)N=nN_A=$\frac{1}{14}{N}_{A}$個，故A錯誤；
B、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.5mol硫酸鈉中含1mol鈉離子即N_A個，故B正確；
C、標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含4mol原子即4NA個，故C錯誤；
D、6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鋅生成1mol氫氣，故0.1mol鋅生成0.1mol氫氣即0.1N_A個氫氣分子，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．