【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖示:
下列判斷正確的是
A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C. 達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等
【答案】C
【解析】
A、由圖可知:降溫由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移動(dòng),同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少,說明①平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)放熱,故A錯(cuò)誤;B、達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí),右邊氣體的物質(zhì)的量不變,仍為2mol,左右氣體壓強(qiáng)相等,設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,則有:2/x=2.2/2.8,x=2×2.8/2.2=28/11mol,即物質(zhì)的量減少了3-28/11=5/11mol,所以達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/11;故B正確;C、平衡時(shí),右邊物質(zhì)的量不變,由圖可以看出達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為:2/2.2=10/11,故C錯(cuò)誤;D、由平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ),化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng),M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的,故D錯(cuò)誤。故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化后的產(chǎn)物中沒有Fe3O4 生成的是( )
A. 鐵絲在氧氣中燃燒 B. 紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)
C. 新制FeO在空氣中加熱 D. 新制Fe2O3 在空氣中加熱
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖,則下列說法正確的是( )
A. 該物質(zhì)為苯的同系物
B. 該物質(zhì)的官能團(tuán)是苯環(huán)
C. 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀褪色
D. 在鐵做催化劑時(shí),該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除,Fe(NO3)3也是重要氧化試劑,下面是對(duì)這兩種氧化劑性質(zhì)的探究。
(1)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的是________mol。
(2)測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取0.395 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實(shí)驗(yàn)中,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.50 mL,則該樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(有關(guān)離子方程式為:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________,又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是__________。
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【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。
(1)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則其在周期表中的位置是______________________。
(2)N元素非金屬性比As強(qiáng),下列說法正確的是___________________________。
①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng) ③N的原子半徑比As的原子半徑小
(3)根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式______________________________________。
(4)查文獻(xiàn)得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3,提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下:
①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià),堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。
③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________________________,過程Ⅲ中,酸性越強(qiáng),As2O3的產(chǎn)率越高,請(qǐng)解釋其原因________________________________。
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【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整個(gè)過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH-===ClO-+H2O
B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)
C. ③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D. ①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍
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【題目】圖中A~J均為有機(jī)化合物,根據(jù)圖中的信息,回答下列問題。
(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82,其中含碳87.80%,含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。
(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________。
(3)由A生成D的反應(yīng)類型是________,由D生成E的反應(yīng)類型是________。
(4)G的分子式為C6H10O4,0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液完全中和, G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;
(5)分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應(yīng):
則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為______________________________________。
(6)H中含有的官能團(tuán)是________,I中含有的官能團(tuán)是________。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化
C. C4H9C1有4種同分異構(gòu)體
D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Cu2O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________; Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰, Ni在周期表中的位置是__________________。
(2)將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。
①乙醇分子中C 原子的軌道雜化類型為__________________,NH3與H+以配位鍵形成NH4+,則NH4+的空間構(gòu)型為____________________。
②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵除了極性共價(jià)鍵外,還有____________________。
③NH3極易溶于水的原因主要有兩個(gè),一是_______________,二是_______________________。
(3)CuSO4溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________(寫出一種即可)。
(4)Cu 與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶體密度為a g·cm-3,則Cu與F最近距離為____________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn))。
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