Question

向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol?L^-1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol?L^-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變．

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①③④

Answer 1

分析：①C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；
②C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）；
③A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等；
④根據(jù)C的濃度變化量計(jì)算B的濃度變化量，平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度等于B起始濃度減去B的濃度變化量；
⑤原平衡與開(kāi)始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開(kāi)始加入4molC，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強(qiáng)增大，平衡狀態(tài)相同．

解答：解：①C的濃度變化為0.6mol/L，所以v（C）=

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L?S），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=

2

3

v（C）=

2

3

×0.3mol/（L?S）=0.2mol/（L?S），故①正確；
②由①知，v（C）=0.3mol/（L?S），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=

1

3

v（C）=

1

3

×0.3mol/（L?S）=0.1mol/（L?S），故②錯(cuò)誤；
③A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故③正確；
④△c（C）=0.6mol/L，根據(jù)2A（g）+B（g）?3C（g）可知，△c（B）=

1

3

△c（C）=

1

3

×0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡濃度為

1mol

2L

-0.2mol/L=0.3mol/L，故④錯(cuò)誤；
⑤原平衡與開(kāi)始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開(kāi)始加入4molC，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強(qiáng)增大，不影響平衡移動(dòng)，加入3molC與加入4molC所到達(dá)的平衡狀態(tài)相同，所以向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故⑤正確．
所以①③⑤正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響反應(yīng)速率的因素、平衡移動(dòng)與等效平衡，難度中等，注意⑤中化學(xué)平衡的建立途徑及等效平衡規(guī)律：恒溫恒容下，反應(yīng)前后體積變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的量相等；反應(yīng)前后體積不變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的比相同．恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的比相同．