1．在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-B．Na+、NO3?、SO42?、I?
C．K +、Fe3+、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B選；
C．Fe3+為黃色，與無色不符，故C不選；
D．Ba2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．agC2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B．1.00mol/LNaCl溶液100mL，含有6.02×1022個NaCl分子
C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA
D．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應用．回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：Mg2++2e-=Mg；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4，此時c（Fe3+）=4×10-8mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38]
（3）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是C（選擇填空）：
A．AlCl3是非電解質(zhì)      B．AlCl3水溶液不導電     C．AlCl3是共價化合物    D．AlCl3熔點太高
（4）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極需要定期更換，其原因是2O2--4e-=O2
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用電極反應式和化學方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=1600KJ•mol-1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為_80%．
（6）明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因
Al3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=）；
（7）若在空氣中加熱固體MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時水解，可在干燥的HCl氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組有機物中，互為同分異構體的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知有機物A、B、C、D、E、F、G，除F、G外，其他的都是常見的烴的含氧衍生物，C的相對分子質(zhì)量為60，D是最簡單的醇，E是酯．它們之間有如圖所示的轉化關系：請根據(jù)圖回答：

（1）B的物質(zhì)結構簡式為CH3CHO；
（2）A的官能團是-OH（填結構簡式）；
（3）G→A反應的化學方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，反應類型是取代反應；
（4）在一定的條件下，C與D反應的化學方程式是CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O，其中與E互為同分異構體且屬于酯類的有機物結構簡式為HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不屬于既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是（　�。�
A．AlB．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室用足量Zn和100mL 4mol•L-1的H2SO4溶液制取H2，下列說法正確的是（　　）
A．為提高反應速率，可換用98%的濃硫酸
B．在反應過程中，水的電離程度逐漸增大
C．在反應體系中加入硫酸鈉溶液，反應速率不變
D．在反應體系中加入少量醋酸鈉固體，反應速率變慢，生成氫氣的量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、紅褐色沉淀H，已知黃綠色氣體乙為Cl2，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出），請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
BAl CFeGFeCl3丙HCl
（2）一小塊A放在坩堝里，加熱，寫出該反應的化學方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
B的氧化物與D反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；反應⑥的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
無機非金屬材料的主角I的單質(zhì)也能與物質(zhì)D反應有甲生成，試著寫出該反應的化學方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
反應④中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）物質(zhì)G的溶液中加入NH4SCN溶液，現(xiàn)象溶液變紅色，寫出該反應的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于如圖所示化合物的說法正確的是（　　）
A．分子中所有的原子共平面
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C．1 mol該化合物最多可以與9mol H2發(fā)生加成反應
D．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應

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