Question

判斷常見晶體熔沸點的規(guī)律是什么?

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）不同晶體熔沸點比較． 　　原子晶體要熔化，需破壞原子之間的共價鍵，離子晶體要熔化，需破壞離子鍵，而分子晶體熔化時只需克服分子之間的范德華力，由于鍵能要比范德華力大得多，所以一般來說，三種晶體熔沸點順序為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．但是這一規(guī)律不能絕對化，如“原子晶體的熔點，一定高于離子晶體”的說法是不對的． （2）同種晶體熔沸點比較． 　　對于同種晶體之間熔沸點的比較，如離子晶體，相互比較熔沸點的高低，只需比較離子鍵的強弱；如原子晶體之間比較熔沸點的高低，只需比較共價鍵的強弱；如分子晶體之間比較熔沸點的高低，只需比較共價鍵的強弱；如分子晶體之間比較熔沸點的高低，只需比較范德華力的大�。� 　　原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，鍵越強，晶體熔沸點越高．如金剛石＞碳化硅＞晶體硅． 　　離子晶體：組成相似的離子晶體，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，離子鍵越強，晶體熔沸點越高．如KF＞KCl＞KBr；＞MgO． 　　分子晶體： 　�、倬哂袣滏I的分子晶體，其熔點非常的高．如HF＞HI，＞． 　　②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高．如＞＞＞，HF＜HCl＜HBr＜HI． 　�、弁闊N的同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔沸點越低．