【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)物G是制備液晶材料的中間體之一,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

G的一種合成路線如下:其中,A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知:X的核磁共振氫譜只有1種峰;RCH=CH2RCH2CH2OH;通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是           ;C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是           。

(2)B的名稱(chēng)是             。第①~⑦步中屬于取代反應(yīng)的有       (填步驟編號(hào))

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                                     。

(4)第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

(5)G經(jīng)催化氧化得到Y(jié)(C11H12O4),寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式               。

a.苯環(huán)上的一氯代物有2種;   b.水解生成二元羧酸和醇。

 

(1)  醛基 

(2)2-甲基-1-丙醇;  ⑤⑥⑦

(3)+2Cl2 + 2HCl

(4)

 

(5)    

【解析】X的分子式為C4H9Cl其核磁共振氫譜只有1種峰,表面其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,說(shuō)明X為2-甲基-2-氯丙烷;XA是消去反應(yīng),故A為(CH3) 2C=CH2;AB是加成反應(yīng),故B為(CH3) 2CHCH2OH;BC是氧化反應(yīng),故C為(CH3) 2CHCHO;CD是氧化反應(yīng),故D為(CH3) 2CHCOOH;由題意知E發(fā)生取代反應(yīng),故E為;F發(fā)生水解反應(yīng),故F為;由題意知D+FG為酯化反應(yīng),故G為;中醛基被氧化成酸,故Y為(CH3)2COO(C6H4)COOH。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C為(CH3) 2CHCHO,故其官能團(tuán)為醛基。

(2)B為(CH3) 2CHCH2OH其名稱(chēng)為2-甲基-1-丙醇;綜上分析知①~⑦中取代反應(yīng)為⑤⑥⑦。

(3)步驟⑤在是光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),故反應(yīng)方程式+2Cl2 + 2HCl。

(4)步驟⑦是D和F發(fā)生酯化反應(yīng),故反應(yīng)方程式+H2O

(5)Y為(CH3)2COO(C6H4)COOH則其滿足ab兩條件的同分異構(gòu)體為    

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型:選擇題

如圖所示,Na?S電池是當(dāng)前開(kāi)發(fā)的一種高性能可充電電池,它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質(zhì)量計(jì)),電池反應(yīng)為

2Na(l)+S8(l)Na2Sn。下列說(shuō)法不正確的是

A.外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)

C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8S-16e-===nS8

D.充電時(shí)鈉極與外接電源的正極相連

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型:選擇題

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq)+H2O(l) ?[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)(298 K)

H3BO3

K=5.7×10-10

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

CH3COOH

K=1.75×10-5

 

A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者

D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型:選擇題

下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是

A.使無(wú)色酚酞變紅的溶液中:S2—、K+、CO32—、C1—

B.1mol·L—1的氯化鐵溶液中:Na+、C1—、SCN—、Cu2+

C.PH=0的溶液中:S2—、I—、Mg2+、Ba2+

D.水電離的C(H+)=10—13mol·L—1的溶液中:Fe2+、SO42—、K+、NO3—

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型:推斷題

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害,某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,并設(shè)計(jì)出相關(guān)實(shí)驗(yàn)流程圖

 

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      (填化學(xué)式),則pH1         pH2(填填“>”、“=”或“<”),控制兩種沉淀析出可利用       。

A.pH試紙         B.石蕊指示劑           C.pH計(jì)

(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是           。第③步反應(yīng)后,過(guò)濾沉淀時(shí)需要的玻璃儀器有     。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因              、             。

(3)④中陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為     ,驗(yàn)證該氣體的試劑為        。

(4)試寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式                    。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型:選擇題

、的同分異構(gòu)體中,某苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))

A.6種            B.5種          C.4種        D.3種

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型:選擇題

下列敘述正確的是  

A.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)

B.電解精煉銅時(shí),反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大

C.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕

D.在鐵片上鍍銅時(shí),若鐵片增重3.2g,則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.05mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型:選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A.鎂鋁合金的熔點(diǎn)低于鋁的熔點(diǎn)

B.把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C.NaOH溶液不能長(zhǎng)時(shí)間在分液漏斗中放置

D.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染,且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.放電時(shí)Mg2+向正極遷移

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-===Mo3S42x-

C.充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2++2e-===Mg

 

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