Question

（07年北京卷）（15分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì)）	20~50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)

     （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

              KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                                。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

  a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

  b.加入適量Na2SO3稀溶液；

  c.分離出下層液體。

 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                       。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

  a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

  b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

  c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 _______ 。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_______ mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_________mg/kg。

   

 

Answer 1

答案：（1）1、5、3、3、3、3

    （2）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋    ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

     （3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色   ②1.0×10－5    ③4.2 ×102/w

解析：（1）首先標(biāo)出化學(xué)方程式中變價(jià)元素的化合價(jià)KI(+5)O3＋KI(-1)＋H2SO4→ K2SO4＋I(0)2＋H2O，然后利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的數(shù)值和降低的數(shù)值相等配平KIO3和KI的系數(shù)，KI(+5)O3＋5KI(-1)＋H2SO4→K2SO4＋I(0)2＋H2O，然后利用質(zhì)量守恒（原子守恒）配平其他物質(zhì)：KI(+5)O3＋5KI(-1)＋3H2SO4=3K2SO4＋3I(0)2＋3H2O。

（2）Na2SO3稀溶液與I2的反應(yīng)中I2被還原，所以Na2SO3做還原劑被氧化，化合價(jià)應(yīng)升高，即生成Na2SO4，所以反應(yīng)的離子方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋。在實(shí)驗(yàn)過程中I2在有機(jī)相CCl4中，而Na2SO3在水相中，二者不相溶，因此為了使二者充分反應(yīng)應(yīng)對(duì)分液漏斗進(jìn)行必要的震蕩，因此應(yīng)在b、c之間加上操作：將分液漏斗充分震蕩并靜置。

（3）因淀粉作指示劑，開始時(shí)溶液呈藍(lán)色，當(dāng)溶液中的碘單質(zhì)消耗完時(shí)，溶液將變?yōu)闊o(wú)色，因此判斷恰好完全反應(yīng)的依據(jù)是溶液有藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

依據(jù)化學(xué)方程式知n(I2)=n(Na2SO3) =×2×10-3mol?L－1×10.0×10-3L=1.0×10－5mol。根據(jù)生成碘單質(zhì)的化學(xué)方程式的KIO3～3I2，所以w g食鹽中n(KIO3)=×10－5mol，因此此精制食鹽的含碘量為=。

高考考點(diǎn)：氧化還原方程式的書寫，氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，碘的有關(guān)性質(zhì)。

易錯(cuò)提醒：因粗心而漏掉第（1）題化學(xué)方程式中KIO3的系數(shù)1；忽略CCl4的溶解性，沒有考慮到碘單質(zhì)與Na2SO3不在同一體系中，而導(dǎo)致第（2）題②中的實(shí)驗(yàn)步驟中漏的實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)填為其它的操作；對(duì)實(shí)驗(yàn)中碘單質(zhì)的來(lái)源誤認(rèn)為全部來(lái)源于食鹽中的KIO3，而將第（3）題③錯(cuò)填為。

備考提示：氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活、國(guó)防、科研、航天領(lǐng)域中應(yīng)用非常廣泛，它貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過程，使高考命題的熱點(diǎn)之一�？v觀近幾年的高考題，會(huì)發(fā)現(xiàn)這部分試題具有規(guī)律性強(qiáng)、方法技巧多、設(shè)計(jì)知識(shí)面廣的特，題目常常會(huì)聯(lián)系工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、環(huán)境保護(hù)和科學(xué)研究的等實(shí)際問題。因此在備考復(fù)習(xí)時(shí)，除熟練掌握氧化還原的有關(guān)基本概念和規(guī)律外，還要注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際中的氧化還原反應(yīng)，在習(xí)題的設(shè)置上應(yīng)注意多選擇與生活生產(chǎn)實(shí)際相聯(lián)系（如海水中提溴、海帶中提碘、金屬的冶煉、物質(zhì)成分的測(cè)定等）涉及面廣的習(xí)題，以加強(qiáng)學(xué)生分析問題解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)的能力。