在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖左圖所示為NaCl的晶體結(jié)構(gòu)圖。在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖所示）。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和，已知a為常數(shù)。
試回答下列問題。
(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引_____個(gè)Cl-，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為_____。
(2)NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_____。
(3)Na+半徑與Cl-半徑之比r(Na+)/r(Cl-)=_______。
（已知： = 1.414， =1.732， =2.236）
(4)NaCl中晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到1 413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25g NaCl晶體，加強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 450℃，測(cè)得氣體體積為5.6 L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為__________。

(1)6；1:1  
(2)a/2  
(3)0.414  
(4)Na2Cl2

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：

    成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42 2560 Br- 64
    Mg2+ 1272

    （1）電滲析法淡化海水示意圖如圖甲所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過．
    ①陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③淡水的出口為
    b
    b
    （填“a”、“b”或“c”）．
    （2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖乙所示：
    ①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是
    對(duì)溴元素進(jìn)行富集
    對(duì)溴元素進(jìn)行富集
    ，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．解釋通空氣的目的是
    通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動(dòng)
    通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動(dòng)
    ．
    ②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是
    加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
    加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
    、過濾、洗滌、干燥．
    ③依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為
    179.2
    179.2
    L（忽略Cl2溶解）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
    海洋是一座巨大的寶藏，海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．某地海水的pH在7.5～8.6之間，其中主要離子的含量如下表：
    成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO 42- HCO 3+ 含量/mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118
    （1）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1．其中陰  （陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過．
    精英家教網(wǎng)
    ①陰極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    ②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式
     
    ．
    ③淡水的出口為a、b、c中的
     
    出口．
    （2）如圖2是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
    ①干燥步驟中將氯化鎂的水合晶體轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的操作方法是
     
    ．
    ②整個(gè)生產(chǎn)流程中，循環(huán)使用的物質(zhì)是
     
    ．
    ③有人認(rèn)為：過濾步驟后，直接加熱Mg（OH）2得MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可優(yōu)化生產(chǎn)過程．你的觀點(diǎn)是
     
    （填“同意”或“不同意”）；理由是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    海水中主要離子的含量如下：
    成分 含量（mg/L） 成分 含量（mg/L）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42- 2560 Mg2+ 1272
    （1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）
     
    ．
    （2）電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過．陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
     
    和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
     
    ．
    （3）用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：
    精英家教網(wǎng)
    ①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是
     
    ．
    a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
    b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
    c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
    d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時(shí)，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是
     
    ．
    （4）25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為5×10-4mol/L．
    ①飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是
     
    ．
    ②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量
     
    ，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg（OH）2．25℃，該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對(duì)誤差約為
     
    %[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3計(jì)]．

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    科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

    精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：

    （1）工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42—、Br—等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進(jìn)行精制，完成各步內(nèi)容。

    ①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；

    ⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼燒。

    步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。

    證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

    （2）有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

    寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式：___________________________________________。

    分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。

    （3） 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止_______（填“陰”、“陽(yáng)”或“所有”）離子通過。

    （4）科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應(yīng)可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請(qǐng)寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

    第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O

    第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2

    第⑤步：____________________________________________

    總反應(yīng)：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2

    與電解法相比，該方法的優(yōu)勢(shì)可能是______________。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

    （12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

    成分

    含量/(mg L－1)

    成分

    含量/(mg L－1)

    Cl－

    18980

    Ca2+

    400

    Na+

    10560

    HCO3－

    142

    SO42－

    2560

    Br－

    64

    Mg2+

    1272

     

     

    （1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過。

    ①陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是      。

    ②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是      。

    ③淡水的出口為      （填“a”、“b”或“c”）。

    （2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

    ①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是      ，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離

    子方程式是      。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是      。

    ②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是      、過濾、洗滌、干燥。

    ③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為      L（忽略Cl2溶解）。

     

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