氧化鋅、氮化鎵及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見(jiàn)光分解水，生成氫氣和氧氣。

Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____________，其核外存在______________對(duì)自旋相反的電子。

寫出兩個(gè)與水分子具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子：__________，____________。

水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是______________（填序號(hào)）。

A、氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B、微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

C、微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D、微粒中的鍵角發(fā)生了改變

在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖甲），已知冰的升華熱是+51kJmol-1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJmol-1），則冰晶體中氫鍵的鍵能是___________kJmol-1。

氮化鎵的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中氮原子的雜化軌道類型是______________；N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對(duì)的原子是______________；該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____________。金剛砂（SiC）和氮化鎵并稱為第三代半導(dǎo)體材料的雙雄，它與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，試比較金剛石和金剛砂的熔點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由：__________________________。

某種ZnO晶體的晶胞如圖丙所示，Zn2+的配位數(shù)為_(kāi)______________，其晶胞中Zn2+和O2-之間的距離為apm，列式表示該晶體的密度：____________gcm-3（不必計(jì)算結(jié)果）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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常溫下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對(duì)（ ）

A. 高碘酸和碘酸都是強(qiáng)酸 B. 高碘酸和碘酸都是弱酸

C. 高碘酸是弱酸、碘酸是強(qiáng)酸 D. 高碘酸是強(qiáng)酸、碘酸是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

II.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為_(kāi)___________。

(3)己知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計(jì)）。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；

(4)己知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/ kJ·mol-1

1319

442

x

678

-930

1606

表中x=___________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”或“減小”），原因?yàn)開(kāi)______________。

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為_(kāi)___________(保留兩位有效數(shù)字)。

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一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. x＝2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C. t2時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小

D. t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試（寒假作業(yè)檢測(cè)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A. NH4+的水解反應(yīng)離子方程式：NH4++H2ONH3•H2O+H+

B. 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓

C. 鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu

D. 某反應(yīng)△H＜0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)內(nèi)容中排列順序正確的是

A. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B. 微粒半徑： K+> S2－> F－

C. 給出質(zhì)子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O

D. 氫化物的沸點(diǎn): HF > HCl > HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨作電極電解0.1molL-1的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 在電解后的溶液中注入一定量的鹽酸可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)

B. 在電解質(zhì)溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氯化氫氣體并注入0.1mol的水可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)

C. 陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的0.75倍

D. 陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質(zhì)量為58g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省莊河市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Al可以與稀硝酸反應(yīng)，已知HNO3被還原為N2O。若標(biāo)準(zhǔn)狀況有3.36LN2O生成。則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量（g）為（ ）

A. 27 B. 5.4 C. 10.8 D. 16.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省鹽城市高二學(xué)業(yè)水平模擬（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。A、C都是常見(jiàn)的金屬氧化物，B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，E、F、H都是常見(jiàn)的氣體，且E、F都可用于漂白，H是空氣中主要成分之一，I、J都是由三種相同元素(短周期元素)組成的鹽。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) D的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(2) G的電子式為_(kāi)___________。

(3) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________。

(4) 寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。

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