實際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等,它們都可看作是化學平衡的一種.請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
(1)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)
分析該反應并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達式為K=
.
②上圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.
T
1和T
2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K
1
K
2(填“>”、“<”或“=”).
③已知在常溫常壓下:2CH
3OH(l)+3O
2(g)=2CO
2(g)+4H
2O(g)△H=-akJ?mol
-1;2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g)△H=-bkJ?mol
-1;H
2O(g)=H
2O(l)△H=-ckJ?mol
-1;則,CH
3OH(l)+O
2(g)=CO(g)+2H
2O(l)△H
kJ?mol
-1.
(2)常溫下,如果取0.1mol?L
-1HA溶液與0.1mol?L
-1NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,請回答下列問題:
①混合后溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):
.
②混合溶液中c(Na
+)-c(A
-)=
mol?L
-1(填精確計算結果的具體數(shù)字).
③已知NH
4A溶液為中性、將HA溶液加到Na
2CO
3溶液中有氣體放出,試推斷NH
4HCO
3溶液的pH
7(填<、>、=)
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl(s)?Ag
+(aq)+Cl
-(aq),在25℃時,AgCl的K
sp=1.8×10
-10.現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L
-1AgNO
3溶液c.100mL0.1mol?L
-1MgCl
2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,溶液中c(Ag
+)由大到小的順序為
(填序號).