下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.CO2+H2O HCO3-+H+
B.NaHSO4===Na++HSO4-
C.H3PO4 3H++PO43-
D.HS-+H2O S2-+H3O+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a(chǎn) < c+d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是
A.Cu(OH)2 + HCl; Cu(OH)2 + CH3COOH
B.NaHCO3 + H2SO4; Na2CO3 + HCl
C.NaHCO3 + NaOH; NaHSO4 + NaOH
D.BaCl2 + H2SO4; Ba(OH)2 + Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3,可能有的步驟為:① 加鹽酸溶解;② 加過(guò)量苛性鈉溶液;③ 過(guò)濾;④ 通入過(guò)量CO2;⑤ 加過(guò)量純堿溶液,實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是
A.①⑤④③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①⑤③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于反應(yīng)中的先后順序,下列評(píng)價(jià)正確的是 ( )
A.向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉,CuCl2首先反應(yīng)
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反應(yīng)
C.向濃度都為0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)[
D.向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅先反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是( )
A.W2-、X+ B.Y3+、Z2- C.X+、Y3+ D.X+、Z2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下有0.1 mol·L-1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為 ,由水電離的c(H+)= 。
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋,其pH變化情況如
圖,其中表示HCl溶液的是曲線 ,a、b兩點(diǎn)中,導(dǎo)
電能力更強(qiáng)的是 。
(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后,溶液呈酸性的原因是(離子方程式表示) 。此時(shí),該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 。
A.c(Cl-)>c(H+) >c(NH4+)>c(OH-) B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L-1 D.c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
(4)已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性,向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,此時(shí)若滴入BaCl2溶液,則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中,最終被還原的是
A.SO2 B.NO3- C.Fe3+ D.Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
元素X原子的最外層有3個(gè)電子,元素Y原子的最外層有6個(gè)電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 ( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
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