【題目】為確定有機物A的結(jié)構(gòu),某研究團隊對有機物A進行了多項實驗得實驗結(jié)果如下:

有機物A經(jīng)李比希法分析知:含碳77.8%,氫為7.40%,其余為氧;

質(zhì)譜法分析A得知其相對分子質(zhì)量為108;

經(jīng)紅外光譜測定,A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基;

④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰且峰面積比為3∶221;

⑤A為無色晶體常溫下微溶于水;能與燒堿反應,且在常溫下A可與濃溴水反應,1 mol A最多可消耗濃溴水中2 mol Br2。

求:(1)該有機物的分子式為________________。

(2)確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式:___________________寫出其與足量濃溴水反應的化學方程式:__________。

(3)含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有____________(不含A),請寫出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應方程式:______________________。

【答案】C7H8O 4

【解析】

1A的相對分子質(zhì)量為108,根據(jù)各元素的質(zhì)量分數(shù)計算分子中C、HO原子數(shù)目,確定A的分子式;

2)紅外光譜測定,A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基;A為無色晶體,常溫下微溶于水;能與燒堿反應,則含有酚羥基,且在常溫下A可與濃溴水反應,1molA最多可與2molBr2作用,取代反應發(fā)生在酚羥基的鄰、對位位置,結(jié)合A的分子式確定A的結(jié)構(gòu)簡式,進而書寫方程式.

(3)含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有、、。其中屬于醇的同分異構(gòu)體是,在銅催化作用下,氧化成苯甲醛。

1)已知:MrA=108,則有:

NC=108×77.8%/12=7

NH=108×7.4%=8

NO=(108-12×7-8)/16=1

所以,A的分子式為C7H8O;

2)紅外光譜測定,A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基;A為無色晶體,常溫下微溶于水;能與燒堿反應,則含有酚羥基,由A的分子式可知還含有1個甲基,且在常溫下A可與濃溴水反應,1molA最多可與2molBr2作用,取代反應發(fā)生在酚羥基的鄰、對位位置,A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰,且峰面積比為3∶221,則羥基與甲基處于對位,故A的結(jié)構(gòu)簡式為:;

寫出其與足量濃溴水反應的化學方程式:;

(3)含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有、、。其中屬于醇的同分異構(gòu)體是,在銅催化作用下,氧化成苯甲醛,反應方程式為:。

練習冊系列答案
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無色透明,具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑,利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl

實驗一:制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示)

1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有 (填標號)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒

2)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 。

3)設計實驗方案:用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實驗提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1鹽酸、酚酞試液): 。

實驗二:制取水合肼。(實驗裝置如右圖所示)

4)控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108114℃餾分。分液漏斗中的溶液是 (填標號)。ACO (NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液原因是: (用化學方程式表示)。

實驗三:測定餾分中肼含量。

5)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O

滴定時,碘的標準溶液盛放在 (酸式堿式”)滴定管中;本實驗滴定終點的現(xiàn)象為 。

實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為 。

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【題目】是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電泡等。可由電鍍廢渣(除鎳元素外,還含有CuZn、Fe、Cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下:

已知:①是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀

已知

(1)Ni的原子序數(shù)為28,則它在周期表中的位置為______,寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式______。

(2)步驟,用稀硫酸溶解廢渣時,為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫一點)。

(3)步驟,向濾液I中加入適量溶液的目的是除去Cu2+,其中除去Cu2+的離子方程式為______;加之前需控制pH不能太低的目的是______。

(4)步驟的目的是除去FeCr,溫度不能太高的原因是__。若在時,調(diào)除去鐵,此時溶液中__

(5)濾液中溶質(zhì)的主要成分是______,檢驗濾液中是否還有鐵元素的試劑是______。

(6)粗鎳中含有少量Fe、ZnCu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度鎳,下列敘述正確的是__(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.粗鎳作陽極,純鎳作陰極

B.陽極發(fā)生還原反應,其電極反應式:

C.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

D.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Cu2+

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

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Cl2

NaOH溶液

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【題目】下列有水參加的反應中,屬于氧化還原反應但水既不是氧化劑也不是還原劑的是(

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已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化學式)

(2)若實驗室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液進行模擬測試,需用托盤天平稱取 NaOH固體質(zhì)量為______g

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淀粉碘化鉀試紙淀粉白酒白醋

A①③⑤ B①②④ C①②⑤ D①②③⑤

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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】下列熱化學式中,正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:

N2+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1

C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1); △H=-57.3kJ·mol-1

D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=+285.8kJ·mol-1

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【題目】AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O,平衡常數(shù)記為K[Ag(NH3)2+],下列分析不正確的是(

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)

B. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌附著有銀的試管

C. 由實驗可以判斷K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)

D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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