用如圖裝置進行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題:
(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式: _______________________________。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端與導管口 g 相連接。
(3)若收集到標準狀況下的H2為22.4 L,則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為________g。
(4)當固體質(zhì)量增加32 g時,生成H2的質(zhì)量為________g。
科目:高中化學 來源: 題型:
從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_____________________________________。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為___________________________。
(3)驗證濾液B中含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學式),寫出該溶液的一種用途:___________。
(5)已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡,測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C為中學常見單質(zhì),其中一種為金屬,通常情況下,A為固體,B為黃綠色氣體,C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種強酸,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如下圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A__________、D__________、E__________、X_________。
(2)在反應①~⑦中,不屬于氧化還原反應的是__________(填編號)。
(3)反應④的離子方程式是_____________________________________________;
(4)反應⑦的化學方程式是_____________________________________________;
該反應中每消耗0.3 mol的A,可轉移電子______mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式是________________________
_____________________________________________________________________。
(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是_________________________________
_____________________________________________________________________。
(7)在D溶液中制備無水D固體的方法是__________________________________
_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉化關系的組合只有
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③ B.①③④ C.②③ D.①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是( )
A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氨水 D.KSCN溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應中,反應后固體物質(zhì)增重的是
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣.
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅,工業(yè)上可以按如下步驟制備純硅.
Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450℃~500℃條件下反應制得SiCl4
Ⅲ.SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1100℃~1200℃條件下反應制得純硅
已知SiCl4沸點為57.6℃,能與H2O強烈反應.1 mol H2與SiCl4氣體完全反應吸收的熱量為120.2 kJ.
請回答下列問題:
①第Ⅲ步反應的熱化學方程式是______________________________________
_______________________________________________________________________。
②整個制備純硅的過程中必須嚴格控制無水無氧.SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧,其生成物是____________;H2還原SiCl4過程中若混入O2,可能引起的后果是____________.
③上述生產(chǎn)過程所需氯氣和氫氣均由氯堿廠提供,氯堿廠的基本設備是離子交換膜電解槽(如圖所示),其中進入陽極室的溶液是__________________________________,b電極上的電極
反應式是______________________________________________________.
(2)二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃.工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高溫下完全反應時放出CO2 44 kg,生產(chǎn)出的玻璃可用化學式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示,則其中x=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉移
0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題:
(1)A是鉛蓄電池的 極,鉛蓄電池正極反應式為 ,放電過程中電解液的密度 (填“減小”“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應式是 ,該電極的電極產(chǎn)物共 g。
(3)Cu電極的電極反應式是 ,CuSO4溶液的濃度 (填“減小”“增大”或“不變”)。
(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示 。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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