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將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是

A．K+、AlO2-、 Cl-、 NO3- B．Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3- 
C．Na+、ClO-、SO42-、Cl- D．NH4+、 Al3+、SO42-、H+ 

D

解析試題分析：A中二氧化碳能和AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀，錯誤；B中中二氧化碳能和C6H5O-生成苯酚，錯誤；C中二氧化碳能和ClO-反應生成次氯酸，錯誤；D．正確；
考點：本題考查了離子和二氧化碳能否反應的共存問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中的離子組能大量共存的是（ 　 ）

A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－
B．強堿性溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32－
C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1－、SO42-
D．使藍色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、SO32－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液與醋酸溶液反應：HCO3－ + H+="==" CO2↑+H2O
B．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3+ + 4OH－="==" AlO2－+ 2H2O
C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑
D．NaOH溶液與氯化銨溶液在加熱下反應：NH4＋+OH－NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據以上實驗現(xiàn)象，下列關于原溶液中離子成分的推測正確的是

A．一定有S2-、SO32-、Na+ B．可能只有Na+、S2-、CO32-
C．一定沒有Ag+、Al3+ D．可能只有Na+、S2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B．x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是

A．a—b時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+不可能等于OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ 
C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO  
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是（   ）

A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O
B．氫溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣
C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣
D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關敘述正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
C．SO3溶于水，其水溶液能導電，故SO3是電解質
D．升高溫度，可提高活化分子百分數，使有效碰撞增多，化學反應速率加快

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