【題目】另一興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)。他們設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案:

1操作1”的名稱是___________,寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。

2)滴加CaCl2溶液應(yīng)過量,否則可能會使測定的結(jié)果________(填偏大偏小),確定CaCl2溶液是否過量的方法是____________________________

3)該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________ (保留三位小數(shù))

【答案】過濾 偏小 取少量溶液M,滴入適量的碳酸鈉溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,溶液已過量 96.4%

【解析】

根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,過濾分離出碳酸鈣,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出該混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,過濾可用于難溶性固體物質(zhì)的分離,所以“操作1”的名稱是過濾,離子方程式:

故答案為:過濾;

2)加入的溶液的量不足時(shí),得到的沉淀量會偏小,所以滴加溶液應(yīng)“過量”,否則會使測定的結(jié)果偏小;氯化鈣溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以確定溶液是否過量的方法是取少量溶液M,滴入適量的碳酸鈉溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則溶液過量;

故答案為:偏小;取少量溶液M,滴入適量的碳酸鈉溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,溶液已過量;

(3)設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x, ,故,解得x=10.6g,該混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,

故答案為:96.4%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:COg)+2H2g CH3OHg)△H

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______;

2)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“=”或“<”);

②某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10s后達(dá)到平衡時(shí)測得cCO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____,用H2表示反應(yīng)速率為_____,此時(shí)的溫度為______;

3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______;

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度

d.恒容充入H2 e.恒壓充入惰性氣體 f.分離出甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時(shí),溶液pH范圍為______________________;

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它具有抗癌性。請回答下列問題。

1)白藜蘆醇的分子式為_____,所含官能團(tuán)的名稱為_____;

2)下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

E.屬于醇類

F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)

31mol該有機(jī)物最多能消耗____molNaOH,最多能消耗_____molBr2;

41mol該有機(jī)物與H2加成時(shí),最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為_____L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯,常作為定香劑,也可用于香皂及食品香精的調(diào)香原料。以下是一種合成肉桂酸芐酯的路線。

已知:I.相同條件下,烴A對氫氣的相對密度為13

Ⅱ.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%

III.

回答下列問題:

(1)A的名稱為____________________。

(2)反應(yīng)③的條件為____________________

(3)上述合成路線涉及的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有___________________〔填編號)。

(4)寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式__________________________________

(5)寫出G在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________________

(6)F同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有2個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示6組峰,且峰面積比為3:2:2:1:1:1的是___________(填結(jié)構(gòu)簡式)

(7)參照上述合成路線,以CH3CHO為原料,設(shè)計(jì)制備的合成線路(無機(jī)試劑及溶劑任選) __________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,也大量用于食品中,實(shí)驗(yàn)室制備方法如下:

苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50mL三頸圓底燒瓶中,加入6.1g苯甲酸、過量無水乙醇、8mL苯和1mL濃硫酸,搖勻后加沸石,安裝分水器。水浴加熱,開始控制回流速度12d/s。反應(yīng)時(shí)苯-乙醇-水會形成共沸物蒸餾出來。加熱回流約1小時(shí),至分水器中不再有小水珠生成時(shí),停止加熱。改為蒸餾裝置,蒸出過量乙醇和苯。

沸點(diǎn)(

相對分子質(zhì)量

苯甲酸

249

122

苯甲酸乙酯

212.6

150

1)寫出苯甲酸與用18O標(biāo)記的乙醇酯化反應(yīng)的方程式___________________

2)儀器A的名稱及冷水通入口_________________________。

3)通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,目的是___________________。

4)實(shí)驗(yàn)過程中沒有加沸石,請寫出補(bǔ)加沸石的操作___________________。

5)圖2裝置中的錯誤______________________。

.苯甲酸乙酯的精制

將苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品用如下方法進(jìn)行精制:將燒瓶中的液體倒入盛有30mL冷水的燒杯中,攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液(或研細(xì)的粉末),至無氣體產(chǎn)生,pH試紙檢測下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產(chǎn)物,水層用乙醚(10mL)萃取。合并有機(jī)相,用無水CaCl2干燥。干燥后的粗產(chǎn)物先用水浴蒸除乙醚,再改用減壓蒸餾,收集餾分。

6)加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外,還有的作用是__________

7)按照糾正后的操作進(jìn)行,測得產(chǎn)品體積為5mL(苯甲酸乙酯密度為1.05g·cm3)。實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油是一種重要的資源。AF是常見有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去),其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,E是最簡單的芳香烴。回答下列問題:

1)步驟②所用試劑X___________(寫化學(xué)式),D的官能團(tuán)名稱是_______;

2F的結(jié)構(gòu)簡式為________________,步驟①的反應(yīng)類型:___________;

3)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):

步驟③_____________________________________;

步驟④_______________________________________;

4)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請回答:試管b中所裝溶液應(yīng)為_____,乙酸乙酯生成后,分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )

A. 1L1mol·L1NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下,14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式:______________________________________________;寫出反應(yīng)②的離子方程式:______________________

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E____________;I______________

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,BC、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。

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