【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

B.氯氣溶于水：H2O＋Cl2= 2H＋＋ Cl－＋ClO－

C.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋

D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】

A.是二元強(qiáng)堿，是二元強(qiáng)酸，兩者反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.次氯酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.選項(xiàng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨水是弱堿水溶液，過量的氨水只能與反應(yīng)得到，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：

又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　　）

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),30 min后,C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是(　 　)

A. 30 min中A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·min-1

B. 容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。

元素

信息

Q

地殼中含量最高的元素

W

最高化合價(jià)為+7價(jià)

X

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)

Y

焰色試驗(yàn)（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。

（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。

（5）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。

A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如圖，其總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是

A. 電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)，電解液中的H＋通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變

D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時(shí)，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：_______

（2）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2時(shí)吸收657.5kJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式_____________。

（3）某次發(fā)射火箭，用氣態(tài)N2H4(肼)在NO2氣體中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：

① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol,

假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。_______。

（4）利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，回答下列問題：

①寫出正極電極反應(yīng)式：___________；

②圖中X溶液是_______，銅電極發(fā)生___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

③鹽橋中的_____(填“陽”、“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表及前20號(hào)元素W、X、Y、Z、Q能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示，Q為前20號(hào)元素中原子半徑最大的元素，QW為離子化合物．下列敘述錯(cuò)誤的是

A.灼燒QW，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色

B.X的氫化物中只含有極性共價(jià)鍵

C.X和Y分別和W形成的簡單化合物，前者更穩(wěn)定

D.Y和Q的最高價(jià)氧化物水化物的水溶液均能溶解X與Z形成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為__________________。

(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)?/span>___________________。

(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號(hào)表示)，實(shí)驗(yàn)室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為____________________g/cm3

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