13．將l0mL 0.1mol/L的氨水與6mL 0.2mol/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．c （H+）＞c （OH-）＞c （Cl-）＞c （NH4+）D．c （H+）＞c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）

分析 10ml0.1mol•L-1氨水與6ml 0.2mol•L-1鹽酸混合后，鹽酸過量，溶液中生成0.001molNH4Cl，剩余0.0002molHCl，由于存在NH4++H2O?NH3•H2O+H+，從鹽類水解的角度分析．

解答 解：10ml0.1mol•L-1氨水與6ml 0.2mol•L-1鹽酸混合后，鹽酸過量，溶液中生成0.001molNH4Cl，剩余0.0002molHCl，則c（Cl-）＞c（NH4+），又存在NH4++H2O?NH3•H2O+H+，由于鹽類的水解程度較小，則c（H+）＜c（NH4+），鹽酸過量溶液呈酸性，則c（OH-）最小，c （H+）＞c （OH-），故有（Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-），
故選B．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算以及鹽類的水解和離子濃度大小比較問題，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系結(jié)合鹽類的水解的角度比較溶液中離子濃度的大小比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)
B．熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．△G＜0的反應(yīng)是自發(fā)的，因此在任何條件均可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C．1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D．常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得溶液（密度為0.915g•cm-3）．該溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，試計算：
（1）該氨水中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.3%．
（2）1體積水需吸收378體積氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）可制得上述氨水
（3）取a/5mL的上述氨水，稀釋到5a  mL，所得溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度約為0.48mol/L．（本題中氨水稀釋過程中的其它變化忽略不計，水的密度以1.00g•cm-3計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3 在2L密閉容器中進(jìn)行，10min時NH3的質(zhì)量增加了3.4g，則反應(yīng)速率為（　　）
A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min）
C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在100mL由HCl、AlCl3、MgCl2組成的混合溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示．
當(dāng)NaOH溶液加至120mL時，沉淀質(zhì)量為2.9g．請回答，在原100mL混合液中：
（1）c（Al3+）=1mol/L
（2）c（Mg2+）=0.5mol/l
（3）c（H+）=1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向氯化鐵溶液中加入鐵粉  Fe3++Fe═2Fe2+
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合  2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱  MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．烷烴的通式為CnH2n+2；烷烴分子中的碳原子數(shù)目每增加1個，其相對分子質(zhì)量就增加14；烷基是烷烴分子中失去1個H原子后所剩余的部分，如：-CH3的名稱是甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三種元素組成．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1﹕1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為NaH；F的電子式為．
（2）B、C含有相同的化學(xué)鍵，該化學(xué)鍵是非極性共價鍵．
（3）請寫出化合物B與E反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，由元素X形成的單質(zhì)也能在二氧化碳中燃燒，產(chǎn)生一種白色固體、一種黑色固體和一種有毒的無色氣體，黑色固體和有毒氣體的物質(zhì)的量之比為1﹕1，將這種白色固體溶于水，沒有氣體產(chǎn)生，在所得溶液中加入足量稀鹽酸又產(chǎn)生一種無色無味的氣體，則X在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為6Na+5CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3Na2CO3+C+CO，該白色固體溶于水后所得溶液中離子濃度由大到水的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），在該溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，溶液變紅原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用離子方程式表示）．

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