【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是(　　)

①置換反應(yīng)�、诨戏磻�(yīng)�、鄯纸夥磻�(yīng)　④取代反應(yīng)

⑤加成反應(yīng)�、迯�(fù)分解反應(yīng)�、呒泳鄯磻�(yīng)

A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. ⑥⑦ D. 只有⑦

【答案】B

【解析】

化合反應(yīng)、加成反應(yīng)以及加聚反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)物中的所有原子都轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率達(dá)到100%，而復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)以及消去反應(yīng)的生成物有兩種或三種，原子利用率小于100%。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

A. 向濃氨水中加入NaOH固體有利于NH3逸出

B. 對2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡體系，減小容器體積，體系顏色變深

C. 可樂飲料打開瓶蓋后有氣泡冒出

D. 實驗室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C. 所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D. 需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬烯的說法正確的是

A. 1 mol檸檬烯只能與1 mol H2反應(yīng)

B. 能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C. 屬于乙烯的同系物

D. 不能使酸性高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1

（1）已知： △H2＝－283 kJ·mol－1

△H3＝－242 kJ·mol－1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為：

_______________________________________________；

（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、 270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是__________

②利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_____________________。

（3）在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(molL-1)變化如下表所示：

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是_________________________；且該條件所改變的量是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. NA個氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107g

B. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含O―O鍵數(shù)目為NA

D. 2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應(yīng)，得到氫氣的體積在標(biāo)況下均為3.36L

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