Question

實驗室用62.5g含 CaCO₃ 80%的大理石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）求：
①參加反應濃鹽酸的體積．
②生成CO₂的體積（標況下）．（要有計算過程）

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水，在足量鹽酸溶液中碳酸鈣全部反應，質量換算物質的量結合化學方程式的定量關系計算列式得到；計算關系主要有n==；
解答：解：62.5g含 CaCO₃  80%的大理石中含碳酸鈣物質的量n（CaCO₃）==0.5mol；反應消耗氯化氫物質的量，生成二氧化碳氣體的物質的量依據(jù)化學方程式定量關系計算得到：
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   1     2             1
0.5mol  1mol        0.5mol
反應消耗鹽酸的體積===0.1L=100ml；
反應生成二氧化碳再標準狀況下的體積=n×22.4L/mol=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案為：100ml；11.2L；
點評：本題考查了質量換算物質的量，結合化學方程式計算溶液中溶質物質的量和氣體物質的量，根據(jù)濃度和溶質物質的量計算溶液體積，根據(jù)氣體摩爾體積計算氣體體積，題目較簡單．