Question

對(duì)于反應(yīng)8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^-=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，下列敘述正確的是（　�。�

A．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

C．若有l(wèi)molNO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole^-

D．該過(guò)程說(shuō)明Fe（ NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

Answer 1

分析：A、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的離子方程式計(jì)算判斷；元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑；
B、原電池反應(yīng)中負(fù)極反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；
C、依據(jù)概念分析發(fā)生氧化反應(yīng)的是亞鐵離子，依據(jù)離子方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
D、硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性．

解答：解：A、反應(yīng)8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^-=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O中還原劑為Fe²⁺，氧化劑為NO₃^-，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1，故A錯(cuò)誤；
B、把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故B正確；
C、若有l(wèi)molNO₃^-發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole^-，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以該過(guò)程說(shuō)明Fe（ NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的原理分析，概念理解判斷，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算方法，原電池的原理應(yīng)用，關(guān)鍵是硝酸根離子在酸性溶液中隱含的氧化性的判斷．