2011年3月11日，日本大地震引起全世界關注，中國核事故應急協(xié)調(diào)委員會4月1曰發(fā)布，內(nèi)地除西藏外都檢測到，還檢測到了極微量的人工放射性核素、。已知銫（Cs）是鈉的同族元素，據(jù)此，下列關說法正確的是（   ）
A．、互為同位素
B．放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大
C．與的中子數(shù)相同
D．單質(zhì)銫的金屬性比單質(zhì)鈉弱
A

試題分析：、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A選項正確；放出射線是一個物理變化，B選項不正確；的中子數(shù)為131-53=78，的中子數(shù)為134-55=79，C選項不正確；銫原子半徑大，對電子作用力小，易失去，單質(zhì)銫的還原性比單質(zhì)鈉強D選項不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
（1）E2D2物質(zhì)中化學鍵的類型是__________________
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：_________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是
                                                              。
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。
（5）將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序為：                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子的價電子構(gòu)型3s23p3，下列關于它的描述正確的是
A．該元素的電負性小于1.8
B．3p能級上的3個電子能量相等，自旋狀態(tài)相同
C．它的氫化物分子中有四個鍵合電子
D．該元素的價電子數(shù)是4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的最高價氧化物的水化物的化學式可能是
A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價氧化物對應的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：
A．M為氮元素
B．原子半徑：Y>X
C．氫化物沸點：X>N
D．M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，相互間滿足如下關系：A的氣態(tài)氫化物極易溶于B的液態(tài)氫化物中；常溫下，C的單質(zhì)能溶于D的最高價氧化物的水化物的稀溶液，但被其濃溶液鈍化，下列說法錯誤的是
A．AB2溶于水可促進水的電離
B．原子半徑的大小順序：C＞D＞B
C．B與C形成的常見化合物屬于離子化合物
D．E的氣態(tài)單質(zhì)能將D的單質(zhì)從其氣態(tài)氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明氯的非金屬性比溴強的事實是(    )
①共用電子對偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
③熱穩(wěn)定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr
A．①②③B．①②④C．②③④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。
請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為____________ 。
（2）元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學鍵類型是______________；元素E、F形成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系為_____>_____ （填化學式）。
（3）E的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為_____________；
（4）F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為______________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色，則下列說法正確的是(   )
A．非金屬性：R<T<QB．T與Q的電子數(shù)相差18
C．原子半徑：R< T< ZD．X的氧化物既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

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