【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. C、D、G三種元素形成的鹽,水溶液可能呈堿性
B. A與B能形成離子化合物A5B,且既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C. B、C、G的簡(jiǎn)單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)
D. D、E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小
【答案】D
【解析】A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)(符合要求的是H、Be、Al),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體,則A為H,根據(jù)原子序數(shù)依次增大,得到F只能是Al。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大,則D為Na。由此可得:C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置時(shí),只能是B、C處于同周期相鄰主族,C、G處于同主族相鄰周期。這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,得到B最外層5個(gè)電子,C、G最外層都是6個(gè)電子。所以B、C、G分別為N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為:H、N、O、Na、Mg、Al、S。 C、D、G三種元素形成的鹽可能為Na2SO3,溶液顯堿性,選項(xiàng)A正確。A與B能形成離子化合物A5B(即NH4H),電子式為,所以既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,選項(xiàng)B正確。B、C、G中C(即O元素)的非金屬性最強(qiáng),所以C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng),選項(xiàng)C正確。D、E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子(Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-),按照核外電子排布,前三個(gè)離子有兩個(gè)電子層,后兩個(gè)離子有三個(gè)電子層,所以后兩個(gè)離子半徑更大,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是 ( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器里,A與B 反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,則此反應(yīng)可表示為 ( )
A.2A + 3B = 2CB.A + 3B = 2CC.3A + B = 2CD.A + B = C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號(hào))。
a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液
c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。
③V1和V2的關(guān)系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a,溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀。 |
①寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。
②步驟3中現(xiàn)象a是_____________。
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由芳香族化合物A為原料合成液晶材料(H)的一種合成路線如下:
已知:B和C互為同系物,均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
回答下列問(wèn)題:
(1)G中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________。C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為__________。
(2)D的核磁共振氫譜有________個(gè)峰。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(4)D和E生成F的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有__________種。
(6)寫(xiě)出以對(duì)甲苯酚和乙醇為原料制備H5C2OCOOC2H5(對(duì)乙氧苯甲酸乙酯)的合成路線______(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色透明酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
B.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
C.Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A.醋酸——CH3CH2OHB.燒堿——NaOH
C.石灰石——Ca(OH)2D.小蘇打——Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列,其中正確的是( )
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬
D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如下圖所示:
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為________極(填“正”或“負(fù)”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________,外電路中電子由____________極(填“正”或“負(fù)”,下同)向________極移動(dòng)。
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