Al(OH)3和Ga(OH)3均為兩性氫氧化物，酸性強弱順序為H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把過量的CO2通入含等物質(zhì)的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列說法正確的是(　　)。

A．無任何明顯現(xiàn)象

B．先生成兩種沉淀，后沉淀又逐漸溶解

C．先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，后出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解

D．先出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，后出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解


解析　根據(jù)“強酸制弱酸”規(guī)律，碳酸的酸性比Al(OH)3、Ga(OH)3的都強，將過量的CO2通入含AlO和GaO的混合溶液中，能制得Al(OH)3(先)、Ga(OH)3(后)。反應的離子方程式為分別CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，CO2＋GaO＋2H2O===Ga(OH)3↓＋HCO。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時,a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是(   )

A.a=b                       B.a＞b

C.c(A-)=c(Na+)           D.c(A-)＜c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)。

A．丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上

B．丙烯所有原子均在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

 Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)Na2S2O3 (aq)

實驗步驟：

① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

② 安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱， 微沸60分鐘。

③ 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________________________

__________________________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是__________________________________________

__________________________________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無

機雜質(zhì)是________。 檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是__________________________________________

__________________________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因： __________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。  反應原理為：2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：________。 

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______________ mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。  Ⅲ.Na2S2O3的應用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為__________________________________________

__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅氫還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用。其簡化的工藝流程如下圖所示：

(1)由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式為________________。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________(寫出兩種)。

(2)由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�，工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，反應的化學方程式是______________________(不需注明反應條件，下同)；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為_____________ _____；整個系統(tǒng)必須與空氣隔絕，其原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如：

反應①

 

(1)化合物Ⅰ的分子式為________。

(2)化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應方程式為____________________________(注明反應條件)。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應合成Ⅱ，其反應類型為________。

(5)Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應。Ⅴ與Ⅱ也可發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出其中一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量的ClO2，這是因為(　　)

A．酸使亞氯酸的氧化性增強

B．溶液中的H＋起催化作用

C．溶液中的Cl－起催化作用

D．逸出的ClO2使反應生成物的濃度降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，2 min時，測得剩余N2為1 mol，對于這個化學反應的反應速率表示不正確的是(　　)

A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是__________________________________________________________

________；證明溶液A中不含F(xiàn)e3＋的最佳試劑是________(填字母序號)。

a．酚酞溶液  B．KSCN溶液  c．燒堿溶液  d．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是：加熱蒸發(fā)、________、過濾。

(2)濃度均為0.1 mol·L－1莫爾鹽溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_________________________________________________。

(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體，晶體要放在天平________(填“左”或“右”)盤。

(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)：a接________；________接________。

(5)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________。裝置D的作用是________________________________。

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