下列說法正確的是（　　）
A、在任何條件下，純水都呈中性
B、pH＜7的溶液一定呈酸性
C、25℃時，純水和稀酸溶液中水的離子積常數(shù)不相符
D、pH均等于6的NH4Cl溶液和CH2COOH溶液中，水的電離程度相同
考點：探究溶液的酸堿性,鹽類水解的原理
專題：
分析：A．任何溶液中只要c（OH-）=c（H+），該溶液就呈中性；
B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．
解答： 解：A．任何溶液中只要c（OH-）=c（H+），該溶液就呈中性，在任何條件下純水中都存在c（OH-）=c（H+），所以純水都呈中性，故A正確；
B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，如100℃時中性溶液pH=6，該溫度下pH＜7的溶液可能呈堿性，故B錯誤；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶質(zhì)性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以NH4Cl促進(jìn)水電離、CH2COOH抑制水電離，二者溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查溶液酸堿性、水的電離等知識點，注意不能根據(jù)pH大小確定溶液酸堿性，要根據(jù)c（OH-）、c（H+）的相對大小判斷溶液酸堿性，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的溶解性、溶液酸堿性及濃度無關(guān)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備純堿，其實驗流程如圖甲：

請回答下列問題：
（1）食鹽溶液中含SO42-等雜質(zhì)，不能用于除去SO42-的試劑是
 
（填序號）．
a．Ba（OH）2   b．Ba（NO3）2   c．BaCl2   d．Na2CO3
（2）實驗制備碳酸氫鈉用到圖乙裝置：
①實驗裝置中各接口的連接是d接
 
，e接
 
，c接f．實驗過程中先通入氨氣的原因
 
．
②析出晶體后的溶液中含有大量的NH4+，檢驗NH4+的方法是
 
．
③瓶g內(nèi)的溶液是
 
．
（3）由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有
 
．
（4）用圖丙電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2．
①Cl2從
 
（填“A”或“B”）放出，檢驗Cl2所用試劑（用品）
 
．
②經(jīng)過長時間電解后，向電解液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液并未變紅色，試分析可能的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，結(jié)果與如圖所示．試回答下列問題：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為
 
．
（2）沉淀丙是
 
．
（3）氣體甲的成分有哪幾種可能
 
．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有
 
，一定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦�，都正確的是（　�。�
A、實驗室用裝置A制取氨氣．
B、用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸．
C、用C裝置稀釋濃硫酸C．
D、用D裝置除去CO2中的HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
Ⅱ．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
（2）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用是
 
、
 
．
他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.3℃
②50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
（3）計算△H=
 

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．
（5）某同學(xué)用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請分析可能的原因是
 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈    
B．慢慢把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯
C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高          
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)            
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實驗的評價，正確的是（　�。�
A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液
C、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D、驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稍過量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴(yán)密的是（　　）
A、檢驗試液中的SO42-：試液
足量稀硝酸
無沉淀
BaCl2溶液
　白色沉淀
B、檢驗試液中的Fe2+：試液
KSCN溶液
無明顯現(xiàn)象
KMnO4溶液
紅色溶液
C、檢驗試液中的I-：試液
H2O2
棕黃色溶液
淀粉溶液
藍(lán)色溶液
D、檢驗試液中的CO32-：試液
足量稀BaCl2
白色沉淀
足量稀鹽酸
沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等，是中學(xué)化學(xué)中的一種重要的試劑．
（1）一種制備過氧化氫的流程如圖1，此過程的總化學(xué)方程式為
 
．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2水溶液（密度為1g?mL-1）的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）某實驗小組設(shè)計下表3組實驗研究溶液的酸堿性對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，繪制生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2．
實驗編號反應(yīng)物（室溫）催化劑
a10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1gMnO2粉末
b10mL5%H2O2溶液+1mL稀HCl0.1gMnO2粉末
c10mL5%H2O2溶液+1mL稀NaOH溶液0.1gMnO2粉末
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是
 
．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定雙氧水的濃度，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+．
①請用離子方程式表示該滴定原理
 
．
②準(zhǔn)確量取20.00mL某過氧氫試樣置于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定三次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為18.00mL．則該試樣中過氧化氫的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、Na2SO4（s）
B、NaOH
C、（NH4）2SO4（s）?
D、K2SO4溶液

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