在標準狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg?cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是( 。
①ω=
35a
22.4Vp
×100%
    
②c=
1000a
22.4V

③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
A.①④B.②③C.①③D.②④
①VmL氨水,溶液的密度為ρg?cm-3,溶液的質(zhì)量為ρVg,溶質(zhì)的質(zhì)量為
a
22.4
×17,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=
17a
22.4Vp
×100%
,故①錯誤;
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
a
22.4
mol,溶液的體積為VmL,則c=
1000a
22.4V
mol/L,故②正確;
③再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為
ρVω
ρVV
,水的密度大于氨水的密度,則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于
0.5ω,故③錯誤;
④VmL氨水,再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸,充分反應后生成氯化銨,還有剩余的鹽酸,溶液顯酸性,
則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故④正確;
故選D.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?長春一模)將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入1mol?L-1500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示.則下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加熱到不再放出氣體時,收集到CO2 aL,冷卻后向.殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2aL(體積均在標準狀況下測定).則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

Fe和Al是兩種常用的金屬,將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物.
(1)取一定質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成氣體體積在標準狀況下為1.68L,則反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,混合物中的Al的物質(zhì)的量為
0.5mol
0.5mol

(2)另取相同質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固體全部溶解,生成氣體的體積在標準狀況下為a L,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
a
11.2
mol
a
11.2
mol
.(用含字母a的數(shù)學式表示)
(3)向(2)所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,將產(chǎn)生的沉淀過濾出來,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,則原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
30%
30%

(4)在標準狀況下,700L NH3全部溶解在1L水中,求溶液的質(zhì)量分數(shù).如果該氨水的密度為0.85g?cm-3,求物質(zhì)的量濃度
17.36mol/L
17.36mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其中 D、F為常見金屬元素;A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關系(其它參與反應的物質(zhì)未列出):其中,均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應;均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應;相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應.請回答下列問題:
(1)寫出化合物甲的電子式:

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
3NH3?H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
;寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己,式量均為34.其中戊的熔沸點高于己,其原因是:
H2O2分子間存在氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵

(4)復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽.請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式
NH42Fe(SO42或(NH42Fe(SO42?6H2O或(NH42SO4?FeSO4?6H2O
NH42Fe(SO42或(NH42Fe(SO42?6H2O或(NH42SO4?FeSO4?6H2O
.該復鹽是一種重要的化學試劑,據(jù)中學課本介紹,工業(yè)上常用如下方法制。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液,再加熱濃縮混合溶液,冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體.寫出相關反應的化學方程式
(NH42SO4+FeSO4+6H2O=(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42SO4+FeSO4+6H2O=(NH42Fe(SO42?6H2O
,析出該復鹽晶體的原理是
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多

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科目:高中化學 來源:湖南師大附中2006-2007學年度上學期高三月考試卷(四)、化學試題 題型:013

在標準狀況下,將30gMg、Al、Fe、Zn的粉末組成的金屬混合物,加入到適量的硫酸中,完全反應后,可從溶液中得到78g硫酸鹽晶體(不含結晶水),則所生成的氣體體積為

[  ]

A.

5.6L

B.

11.2L

C.

22.4L

D.

33.6L

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