8．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨烯與金剛石互為同位素
B．0.12g石墨烯中含有6.02×1021個(gè)碳原子
C．石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
D．石墨烯是一種新型有機(jī)物

分析 A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算碳原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算碳原子數(shù)目；
C．碳原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；
D．石墨烯是由石墨剝離而成的，為碳元素的一種單質(zhì)．

解答 解：A．石墨烯與石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molC原子，含有6.02×1021個(gè)碳原子，故B正確；
C．石墨烯中的碳原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，故C正確；
D．石墨烯是由石墨剝離而成的，為碳元素的一種單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、同素異形體、共價(jià)鍵和有機(jī)物等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.05mol•L-1E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的c（H+）/c（OH-）=1012．
①寫(xiě)出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會(huì)放熱 143.5kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．選用氫碘酸與可E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均為含有Y元素的化合物，A是淡黃色固體，等物質(zhì)的量濃度B、C兩溶液，其中C 溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過(guò)程．則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一元素中，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的和素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．16O和18O的電子數(shù)相等，并且化學(xué)性質(zhì)相同
D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA個(gè)．
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同位素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如表
 化合物 甲 乙 丙 丁
 原子個(gè)數(shù)比 B：A=1：3 C：A=1：2 D：A=1：1 E：A=1：1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素E在元素周期表中的位置為第三周期、VIIA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．甲和丙分子均只含極性鍵
D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子等電子數(shù)的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．家用液化氣的主要成分之一是丁烷．當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為500kJ．又知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需吸收44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為（　�。�
A．2900kJB．2680kJC．3120kJD．2856kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將1mol H2S和a mol O2置于一密閉容器中，在120℃下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)物中既有S又有SO2，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A．（a-0.5）molB．（a+0.5）molC．（1+0.5a）molD．（1-0.5a）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．門(mén)捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．
（1）門(mén)捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．
①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物．試比較元素的非金屬性Si＞Ge（用“＞”或“＜”表示）．
②若鍺位于硅的下一周期，寫(xiě)出“鍺”在周期表中的位置第四周期第ⅣA族．根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是用作半導(dǎo)體材料．
③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（2）“類鋁”在門(mén)捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．
①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)都是3個(gè)．冶煉金屬鎵通常采用的方法是電解法．
②為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
B．實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃H2前，應(yīng)先檢驗(yàn)氣體純度
C．氯水與亞硫酸鈉溶液的混合液，漂白性更強(qiáng)
D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上燒堿溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案